第二节化学计量在实验中的应用(二)教学目标：知识与技能：1、在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。2、了解物质的量，气体摩尔体积和气体体积之间的关系。过程与方法：培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。情感态度与价值观：通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。教学方法：启发、诱导、探索实验、分析、对比、归纳、自学等方法。教学重、难点:气体摩尔体积的概念教学过程:[引言]通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。（）（）质量m物质的量n微粒数N（g）（）（mol）（）（个）1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？请大家根据已有的知识来填写下表：(表一)物质物质的量mol质量g密度g·cm－3体积cm3Fe1567.86Al1272.70H2O1180.998H2SO41981.83表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强101Ka下测定）物质物质的量mol质量g密度g·L－1体积LH2120.0899O21321.429CO21441.9772、分析研究所得数据，发现规律性。（1）1mol不同的固态或液态物质，体积_________。（2）在相同状态下，1mol气体的体积________，而固体、液体却_______。决定于不同状态的各物质体积大小的因素有三个：_______、_______、。分析固、夜、气三种状态，决定1mol物质体积大小的主要因素。1、对于固体、液体，粒子间距很小，_____是决定物质体积大小的主要因素。2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是_____________所以,相同条件下，1mol气体的体积主要决定于____________。一、气体的摩尔体积1、概念:单位物质的量的气体所占的体积。2、符号:___________3、公式:___________。4、单位：________或________注意点：1、气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与_____和_____有关。2、在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为_________，也就是标准状况下的气体摩尔体积。3、气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。4、气体的体积，与同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为______四要素：①状态：____②状况：________③定量：____④数值：____[课堂练习]判断正误,并说明理由。1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。（）2.1mol气体的体积约为22.4L。（）3.标况下,1molO2和N2混合气体(任意比)的体积约为22.4L。（）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（）5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。（）6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L（）。二、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。推论：(1)同温同压下：_______=_______=_______(2)同温同压下：_______=_______三、气体体积（V）、质量（m）、物质的量（n）、粒子数（N）之间的关系（）（）m（）（）nNV（）（）
