第三节氧化剂和还原剂姓名：班级：第二课时（氧化剂和还原剂）【学习目标】1、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。2、初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。3、能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。<自主学习>（约10分钟）1．在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的，氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。氧化剂是____电子的物质，在反应中物质所含元素化合__电子的物质，在反应中物质所含元素化合价_________，还原剂具有_______，反应时本身被_______，发生了______反应。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即化合价升降总数相等。2.物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价，根据元素化合价的变化趋势，可以推测物质或微粒的性质。如对于Fe、Fe2+、Fe3+而言，Fe处于铁元素的，只具有，Fe2+处于，既有又有，Fe3+处于，只具有。3.在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：①活泼的非金属单质，如______、______等，②氧化性含氧酸，如_______、_________等，③某些高价化合物，如_________、_________等。常见的还原剂有：①活泼的金属单质，如______、_______、________等，②某些非金属单质，如_______、________等，③某些低价态氧化物，如CO、SO2等，④一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等，⑤处于低价态的金属阳离子，如Fe2+等,⑥含低价元素的化合物，如H2S、HBr、HI等。<合作探究>一、氧化剂和还原剂【交流研讨】（1）下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？Cu+Cl2CuCl2Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O＝HCl+HClO（2）在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。1.氧化剂和还原剂的定义：氧化剂是反应物。还原剂是反应物。【设问】在上述的反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？【设问】氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？【追问】从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？【分析】以氢气还原氧化铜反应为例说明。【归纳】氧化剂电子，化合价，发生反应。还原剂电子，化合价，发生反应。2．氧化性和还原性的判断：氧化性是剂具有性质，即具有使发生氧化反应的性质。还原性是剂具有性质，即具有使发生还原反应的性质。元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系：含有最高价态的元素的物质具有；含有最低价态的元素的物质具有；含有中间价态的元素的物质既有又有。【设问】以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？【预测】从化合价可推断KMnO4具有和KI有。【实验验证】验证KMnO4和KI的性质【迁移•应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl3.常见的氧化剂和还原剂【阅读】53页第二自然段在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：①活泼的非金属单质，如______、______等，②氧化性含氧酸，如_______、_________等，③某些高价化合物，如_________、_________等。常见的还原剂有：①活泼的金属单质，如______、_______、________等，②某些非金属单质，如_______、________等，③某些低价态氧化物，如CO、SO2等，④一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等，⑤处于低价态的金属阳离子，如Fe2+等,⑥含低价元素的化合物，如H2S、HBr、HI等。【小结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应。还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应。<达标测评>【当堂达标】1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反...
