九年级化学下册第九单元溶液一.溶液3、溶质、溶剂的确定：①固液、气液混合液为剂；液液混合多为剂；若有水在水为剂。②读为：“某某的什么溶液”，若不指明溶剂，一般都是水。注意：a.溶液并非全是无色，无色不是溶液的特征。b.溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积（为什么？）（二）.溶液的应用（1）在溶液中反应可。（2）溶液对动植物生理活动有很大意义。如：生理盐水、眼药水、CO2的输送。二、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解的过程中有的吸收热量（）,有的放出热量(、)。如果没有温度计。你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案：1．以手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化；2．用检查气密性的方法；3．用带U形管的塞子塞住瓶口，观察水柱的移动情况。4.看气球的膨胀与收缩。三、悬浊液和乳浊液溶液乳浊液悬浊液概念______或______物质分散到___________中形成的______、_____的混合物不溶的小液滴分散到液体形成的混合物固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物区别被分散物质状态______、______、_______被分散粒子分子或离子，水合分子或水合离子许多分子的集合体特征______性(各部位性质一样)______性(不分层、不析出)不均一、不稳定，静置后_______备注形成溶液时，吸热：_________放热：_________、_________乳化剂的使用实例食盐水、碘酒、盐酸油水混合泥浆、CO2通入澄清石灰水后的浊液共同点都是_________[附]：9.2饱和溶液不饱和溶液一、饱和溶液1.饱和溶液和不饱和溶液概念：饱和溶液：[在下．在里]．()的溶液叫做()的饱和溶液。“四个关键词”2．判断某溶液是否饱和的方法：①若有_______的溶质，则溶液饱和。②若没有________的溶质，可加入少量_______，若__________，则溶液饱和；否则溶液不饱和[练习]：l_如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变103克。此说法对否?为什么?3．“在一定量的氯化钠溶液中。加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?4.如图所示，在室温下的饱和食盐水溶液中放入一小球。①现加入少量食盐晶体充分搅拌，在温度不变的情况下，小球的沉浮情况如何乳浊液乳化现象：液滴更小、不聚成大液滴，能随水冲走＋乳化剂变化？为什么？②若在不用外力的情况下，使小球上浮或下沉，应在烧杯中分别加入什么物质？3.一般情况下：二.浓溶液、稀溶液1.与所含溶质的浓度有关；2.是相对的；3.与溶液饱和与否无关。9.3溶解度一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。溶解性的大小与和有关，还和等因素有关。二.固体溶解度（溶解性的定量描述）固体溶解度：在，某固体物质在中达到时所溶解的。一般读法：“某温度下，某物质在某溶剂中的溶解度为多少千克”（若未指明溶剂，则就是水）[分析]20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么?①。②。[练习]：下列叙述是否正确，为什么？：（1）食盐在水中的溶解度是36克。（2）20gNaCl溶解在100g水中刚好制成饱和溶液，所以NaCl的溶解度为20g；（3）20℃时，20gNaCl溶解在水中刚好制成饱和溶液，所以NaCl的溶解度为20g；（4）10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。（5）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。三.溶解度与溶解性的关系溶解度／g一般称为难溶微溶可溶易溶四、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。（一）绘制溶解度曲线：用纵坐标表示．横坐标表示。平滑、连续的曲线。（二）溶解度曲线及意义：①点：曲线上的点，表示物质在该温度下的_______。曲线的交点，表示两物质在交点的温度下溶解度______。②线：表示物质的溶解度随温度的变化而改变的趋势----大部分随温度的升高而增大，Ca(OH)2相反。③可比较同一温度下不同物质溶解度的大小。五、结晶:固体物质从溶液中析出的过程。[总结]：结晶有两种方法：（1）法：适用于溶解度随温度变化不明显的物质的提纯。（2）法：适用于溶解度随温度变化明显物质的提纯。[介绍]：1.在实际...
