高二化学学案第4课时——化学平衡(一)[目标]1.建立化学平衡的观点。2.理解化学平衡的特征。3.了解化学平衡常数。[重点]化学平衡的建立和特征[难点]化学平衡观点的建立[过程][阅读]课本P37第一自然段。思考以下问题:1.什么是可逆反应?可逆反应中的正反应、逆反应在条件下,进行。可逆反应能否进行到底?。2.合成氨的工业生产中,需要考虑两个问题,(一)(二)一.化学平衡1.化学平衡研究的对象2.化学平衡研究的问题从以上对合成氨的反应分析,可以得出,化学平衡研究的问题是:3.化学平衡状态:阅读课本37页第二段,以蔗糖溶解为例,理解溶解平衡状态是一种动态平衡。(1).可逆反应情形如何?以CO+H2O(g)CO2+H2为例在一定条件下,将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中,开始反应,分析以下反应过程:①.反应刚开始时,反应物浓度,正反应速率;生成物浓度,逆反应速率。②.反应进行中,反应物浓度,正反应速率;生成物浓度,逆反应速率。③.如果外界条件不发生变化,化学反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率。此时,化学反应进行到限度,和的浓度不再发生变化,反应物和生成物的混合物(简称反应混合物)就处于,简称。图象表示:当反应达到平衡状态时,和都仍在继续进行,只是由于在同一瞬间,正反应生成CO2和H2分子数和逆反应所消耗的CO2和H2分子数,即相等,因此,反应混合物中各组分的浓度。由此可见,化学平衡是一种。综上所述,化学平衡状态是指。(2).化学平衡状态的特征:动:等:定:变: