高二化学学案第4课时——化学平衡（一）[目标]1.建立化学平衡的观点。2.理解化学平衡的特征。3.了解化学平衡常数。[重点]化学平衡的建立和特征[难点]化学平衡观点的建立[过程][阅读]课本P37第一自然段。思考以下问题：1.什么是可逆反应？可逆反应中的正反应、逆反应在条件下，进行。可逆反应能否进行到底？。2.合成氨的工业生产中，需要考虑两个问题，（一）（二）一.化学平衡1.化学平衡研究的对象2.化学平衡研究的问题从以上对合成氨的反应分析，可以得出，化学平衡研究的问题是：3.化学平衡状态：阅读课本37页第二段，以蔗糖溶解为例，理解溶解平衡状态是一种动态平衡。(1).可逆反应情形如何？以CO+H2O(g)CO2+H2为例在一定条件下，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，开始反应，分析以下反应过程：①.反应刚开始时，反应物浓度，正反应速率；生成物浓度，逆反应速率。②.反应进行中，反应物浓度，正反应速率；生成物浓度，逆反应速率。③.如果外界条件不发生变化，化学反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率。此时，化学反应进行到限度，和的浓度不再发生变化，反应物和生成物的混合物(简称反应混合物)就处于，简称。图象表示：当反应达到平衡状态时，和都仍在继续进行，只是由于在同一瞬间，正反应生成CO2和H2分子数和逆反应所消耗的CO2和H2分子数，即相等，因此，反应混合物中各组分的浓度。由此可见，化学平衡是一种。综上所述，化学平衡状态是指。(2).化学平衡状态的特征：动：等：定：变：
