第八单元复习导学案年级九学科化学执笔人审核人编号授课时间班级姓名课题课题1金属材料1、金属材料分为和两类。2、目前，使用最广泛的三种金属是、和。3、商朝人们开始使用，春秋战国时期开始。4、金属除具有一些共同的物理性质，如有、能够、有性，能拉成丝，能压成片，具有良好的性，除此以外还具有各自特性，如铁、铝大多数金属呈色，但铜却呈色，金呈色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但金属汞却是。5、物质的性质在很大程度上决定了物质的，但还要考虑、、、、和等因素。6、合金即在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有的混合物。7、和是含碳量不同的两种铁的合金。8、生铁的含碳量为，钢的含碳量为。9、和被称为21世纪金属，它被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。10、合金的强度比的高，熔点比组成它的任何一种金属都。11、地壳中含量最高的金属元素——；人体中含量最高的金属元素——；目前世界上年产量最高的金属——；导电、导热性最好的金属——；硬度最高的金属——；熔点最高的金属——；熔点最低的金属——；密度最大的金属——；密度最小的金属——。课题2.金属的化学性质金属能和、和盐的溶液发生化学反应。一、金属和氧气的反应1、镁在常温下能发生缓慢氧化，但在点燃情况下能发生剧烈燃烧，发出耀眼，放出热量，生成固体。反应方程式为。2、常温下，铝在空气中会发生缓慢氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，可以避免铝被进一步被氧化，因而铝具有良好的性。3、铁在常温下在干燥的空气中很难与氧气反应。常温下在中，铁与空气中的氧气和水分作用红色疏松物质铁锈（化学式为）。铁在氧气中点燃时剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种物质，反应方程式为。4、铜在干燥的空气中不与氧气反应，在潮湿的空气中能与、和反应，所以在红色物质表面还生成一种色物质，反应方程式为。但在空气中加热时，铜丝表面会变黑，反应方程式为。二、金属和酸的反应1、金属能和盐酸或稀硫酸反应，生成盐和，反应的剧烈程度可以反映金属的，也即性。2、写出镁、锌、铁和盐酸、硫酸反应的化学方程式：.、；.、；.、。3、置换反应是指。三、金属和盐的溶液的反应1、写出铝丝和硫酸铜溶液、铜丝和硝酸银溶液反应的化学方程式并简述反应现象：（1）铝丝和硫酸铜溶液反应：化学方程式：。现象：。（2）铜丝和硝酸银反应：化学方程式：现象：2、写出金属活动性顺序表：结论：1、在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越。2、在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。3、在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们里置换出来。课题3金属资源的利用和保护1、地球上的金属资源除少数不活泼的的金属如、等有单质形式存在外，其余都以形式存在。2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石有赤铁矿（主要成分是）、磁铁矿（主要成分是、黄铁矿（主要成分是、菱铁矿（主要成分是）、黄铜矿（主要成分是）、辉铜矿（主要成分是）、铝土矿（主要成分是）等。3、炼铁的过程：⑴早在时期，我国就开始生产和使用铁器。⑵炼铁的原料是：、、。⑶炼铁的原理是：在高温下，。⑷炼铁原理用化学方程式表示为：。⑸在实际生产时，所用的原料和产物一般都含有杂质，因此在计算用料和产量时应考虑杂质问题。.。4、一氧化碳还原氧化铁的实验：⑴实验装置图：⑵实验现象：在此实验中可以看到硬质玻璃管中，试管中的澄清石灰水，导气管末端有火焰。⑶在实验中应先通入一会儿一氧化碳，再加热，原因是；实验结束后应先停止加热，然后继续通一氧化碳一直到玻璃管冷却，主要是为了防止。5、铁制品锈蚀的过程其实是铁与空气中的、等发生化学反应的过程。生成物铁锈的主要成分是.。6、防锈的原理是。方法有物理方法，如、；化学方法有、等。7、保护金属资源的有效途径是、、、等。【课后反思】知识盘点及心得感悟
