等效平衡问题【复习目标】：1．理解等效平衡的思想．2．熟练应用等效平衡原理进行解题．【活动过程】：已知：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，虽然起始时加入物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡．活动一：理解等效平衡的思想Ⅰ．恒温恒容条件1．在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=．(2)若a=0.5，则b=和c=．(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：．2．在一个盛有催化剂的固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr，在相同条件下，保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对①~③的状态，填写表中空白。编号起始状态物质的量平衡HBr物质的量H2Br2HBr120a①240②10.5a③mn(n≥2m)Ⅱ．恒温恒压条件3．某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若在恒温恒压条件下，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m．若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：⑴若X=0、Y=0，则Z＝．⑵若X=0.75,则Y＝，Z＝．⑶X、Y、Z应满足的一般条件是．活动二：熟练应用等效平衡原理进行解题．1．在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol·L-1的配比是（）A．4molA+2molBB．3molC+1molD+2molA+1molBC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD2．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物1质的量分别是4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol3．在气相条件下(T=500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1gSO2、lgO2，乙容器充人2gSO2、2gO2则下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率：乙>甲B．平衡后SO2的浓度：乙>甲C．SO2转化率：乙<甲D．平衡后O2的体积分数：乙>甲4．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)5．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmolA、nmolB，发生下列反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amolA、bmolB、cmolC，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是()A．a︰b︰c＝m︰n︰pB．a︰b＝m︰n(ap/m)＋c＝pC．(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝nD．a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/36.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）xC（气），到平衡后，C的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为：A.只能为2B.只能为3C.可能是2，也可能是3D.无法确定7．在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1molX和3molY，达到平衡后，生成amolZ．（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为．（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molZ，若要...
