物质的量第一课时VIP免费

第二节化学计量在实验中的应用Fe+S=FeS加热微观这个方程式表示的意义是什么呐？111宏观56g32g88g那怎样使微观物质和宏观物质联系起来呐？一、物质的量1、含义：国际单位制中的7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。2、物质的量的单位：摩尔，简称：摩，符号：mol我们要注意几个问题：1、物质的量这四个字是一个整体，不能简化或增添任何字。2、物质的量计量的对象：微观粒子(分子、原子、离子、原子团、电子、中子、质子等)3、使用物质的量时：表述要确切，指代须明确，一般用：数量+单位+粒子（1molH2、2molSO42-,也可以是1mol氢气）判断这两种说法是否正确：1、2mol氢（）2、1mol大米（）××2、物质的量的单位——摩尔(mol)标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。3、阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol-1表示，符号为NA。注意：1、碳是12C2、阿伏加德罗常数NA数值≈6.02×10233、阿伏加德罗常数有单位：mol-14、阿伏加德罗常数NA数值=0.012kg12C中所含原子数感受阿伏加德罗常数如果把如果把6.02×106.02×102323个直径为个直径为2.5cm2.5cm的硬币排成一的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间行，可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次亿次如果把如果把6.02×106.02×102323粒米给全球粒米给全球6060亿人吃，每人亿人吃，每人每天吃一斤，要吃每天吃一斤，要吃1414万年，所以物质的量只用来表示万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。原子、分子、离子等微观粒子。物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数存在怎样的关系呐？NA=N／nn=N／NA①N=NA×n②n1／n2=N1／N2③当n=1时，N=NA,1mol不同物质所含的粒子数是相同的物质的量与微观粒子数之间成正比物质的量与微观粒子数之间成正比练习：1、1molO2中约含有——个氧分子，——氧原子2、2molC中，约含有——碳原子3、1.5molNaOH中约含有——个Na+,——个OH-4、nmolH2O中约含有——水分子5、3.01×1023个铁原子的物质的量约为——6.02×1023n×6.02×10239.03×10239.03×10231.204×10240.5mol1.204×1024二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M。单位：g／mol或g·mol-1。2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的相对原子质或相对分子质量相等。注意：1、以g为单位时，摩尔质量的数值等于粒子的相对原子质量或相对分子质量2、摩尔质量是有单位的：g／mol或g.mol-1,相对原子质量和相对分子质量的单位是1判断1、1molO的质量是16g／mol（）2、OH-的摩尔质量是17g()3、1molH2O的质量是18g／mol（）4、CO2的摩尔质量是44g／mol（）vxxx物质的量与摩尔质量、质量的关系是：n=m／M①n=N/NA②由①和②可知，n=m/M=N/NA,则m/M=N/NA