酸碱盐专题复习教学设计贾桥初中李锦学习目标巩固酸、碱、盐的组成、性质命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。复习重点一、酸、碱、盐的组成、分类、性质和命名二、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1.物质的简单分类：金属单质非金属纯净物金属氧化物氧化物非金属氧化物化合物酸碱盐其他2.本章常见化合物：氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O盐：Na2CO3、NaCl、CuSO4学会比较1物质颜色：Cu：红色CuO：黑色Fe：银白色Fe2O3：红棕色Cu(OH)2：蓝色Fe(OH)3：红褐色CuSO4固体：白色CuSO4溶液：蓝色FeCl2溶液：浅绿色FeCl3溶液：黄色学会比较2物质名称1.CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰2.NaOH烧碱、火碱Na2CO3纯碱3.FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁4.Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁5.FeO氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁6.NH3氨气NH4+铵根离子学以致用写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3酸盐碱酸盐氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡Fe2O3Na2CO3NaOHAgClBa(NO3)21氧化物盐碱盐盐酸的通性1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色2、酸+活泼金属→盐+H23、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+（某些）盐→新酸+新盐碱的通性1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红2、碱+盐→新盐+新碱3、碱+酸→盐+水4、碱+非金属氧化物→盐+水盐的通性1、盐+金属→新金属+金属2、盐+酸→新酸+新盐3、盐+碱→新碱+新盐4、盐+盐→两种新盐练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液学会归纳11．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓学会归纳21．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的两个“表”1、金属活动顺序表.KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu2、酸碱盐溶解性表钾钠铵硝溶；盐酸盐不溶为Ag硫酸盐不溶为Ba；碳酸盐大多为不溶碱中只溶K、Na、Ca和Ba八大沉淀.1.AgCl2.BaSO4；3.BaCO34.CaCO3；5.Mg(OH)26.Al(OH)37.Fe(OH)38.Cu(OH)2八大反应1.酸+金属2.盐+金属（置换反应）3.酸+碱4.酸+金属氧化物5.酸+盐6.碱+盐7.盐+盐（复分解反应）8.碱+非金属氧化物（什么都不是）学会“归纳”2四大离子的鉴定:Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3；SO42-:Ba(NO3)2溶液和稀HNO3CO32-:稀HCl和澄清的石灰水；NH4+:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸[学生练习][师总结：]根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）例如：(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸盐）例如：(3)金属+酸→盐+氢气例如：(4)金属+盐→新金属+新盐例如：(5)酸+金属氧化物→盐+水例如：(6)酸+碱→盐十水例如：(7)酸+盐→新盐+新酸例如：(8)碱+非金属氧化物→盐+水例如：(9)碱+盐→新碱+新盐例如：(10)盐+盐→两种新盐例如：[学生练习]一、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系：[练习]判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。●铁和稀硫酸；银和稀盐酸；铁和硫酸铜溶液；铜和氯化银；镁和硝酸锌溶液；●氢氧化钠溶液和氯化铁溶液；碳酸钙和稀盐酸；硫酸锌溶液和硝酸钠溶液；碳酸钡和硫酸钠溶液；碳酸钠溶液和氯化钙溶...
