-1-/11云南省河口县第一中学届高三化学月月考试题一、单选题(共小题,每小题分,共分).用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是．－中含有个电子．的气体中含有个氧原子．的溶液中含有个．常温常压下的甲烷气体含有的分子数为.元素、、原子序数之和为，、在同一周期，、具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()．同族元素中的氢化物稳定性最高．同周期元素中的金属性最强．原子半径>，离子半径>．同周期元素中的最高价含氧酸的酸性最强.下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是()．硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡．硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠．盐酸硫酸钠碳酸钠硝酸钠．硫酸氢钠氯化镁氢氧化钡硫酸.下列各组热化学方程式中，化学反应的△前者大于后者的是（）①（）（）═（）△（）（）═（）△②（）（）═（）△（）（）═（）△-2-/11③（）（）═（）△（）（）═（）△④（）═（）（）△（）（）═（）（）△．①②．②③．②③④．①②③.下列关于原子结构，元素性质的说法正确的是()．非金属元素组成的化合物中只含共价键．族金属元素是同周期中金属性最强的元素．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数．Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()．标准状况下，苯中含有的－键的数目为．标准状况下，由制得转移的电子数目为．由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为．常温下，＝的溶液中含有的＋数目为.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是()．能说明盐酸是强酸:↑．能说明氧化性>:．能说明结合能力比强:．能说明是弱电解质:分卷二、填空题-3-/11.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：()在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。()沉淀的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。()加氨水过程中加热的目的是。沉淀的主要成分为、(填化学式)。()草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应：＋＋＋―→＋＋＋。实验中称取水泥样品，滴定时消耗了·－的溶液，则该水泥样品中钙的质量分数为。.一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液。()铁在氯气中燃烧的化学方程式是。()推测中可能含有的金属阳离子：①只有＋；②只有＋；③。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：()乙同学继续探究溶液的组成。查阅资料：＋＋＋↑＋-4-/11实验过程：另取少量溶液于试管中，逐滴加入酸性溶液，充分振荡，溶液紫色褪去。实验结论：(填写字母序号)。．可能有＋．可能无＋．一定有＋根据你选择的实验结论，简述理由：。.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。()装置、的作用分别为。()装置、的作用分别为。()装置中溶液的作用是，倒置漏斗的作用是。()乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置应加在与之间(填装置各部分字母)，装置中放入，作用是。【化学选修：物质结构与性质】分.硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：-5-/11回答下列问题：()基态原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。()根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。()图()为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。()气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图()所示的三聚分子，该分子中原子的杂化轨道类型为。()晶...
