1离子反应及离子方程式的书写教学设计一、教材分析：本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。学好这一内容，不仅巩固了初中学过的电离初步知识，又为后面电解质在溶液中的反应实质奠定了一定的基础。在高考中离子方程式的书写、离子方程式的正误判断及离子共存几乎是每年的必考内容。二、设计思想：引入易溶、易电离电解质在溶液中以离子形式存在，巩固前学，为离子反应概念做铺垫。离子反应概念理解：学生判断反应类别。分析离子反应概念。判断离子方程式的正误。三、学情分析：学生通过上一课时对电解质及电离方程式的学习，已初步掌握了电解质的概念和判断，能写出常见电解质在水溶液中的电离方程式，本课时要指导学生在电离的基础上分析离子之间的反应，引导学生形成科学的思维方法，学会离子方程式的书写及正误判断。同时,利用讨论,锻炼学生的合作能力。四、教学目标：知识与技能目标、理解离子反应的概念、了解电解质在溶液里所起反应的本质、学会书写离子反应方程式过程与方法目标在学习离子反应过程中了解研究事物从个别到一般的思想方法体验研究问题、寻找规律的方法。2情感态度与价值观通过实验操作提升动手能力通过对实验现象的观察激发学生学习兴趣同时渗透辩证唯物主义教育。五、教学重点离子反应及离子反应方程式的书写六、教学难点学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。七、教学过程：预习案阅读课本31—33页及结合名师一号1．回忆初中学过的物质溶解性口诀2．什么是离子反应？其发生的条件是什么？离子反应的特点是什么？3．什么是离子方程式？怎样将一个化学方程式改写成离子方程式？举例说明4．离子方程式的意义是什么？5、怎样写出离子方程式对应的化学方程式？例如课本P34【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？【预习自测】1．常见的强酸有、、，常见的强碱有、_、_、_。_常见的可溶性盐有、、、、除以外的3硫酸盐、除以外的氯化物。2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。KHSO4——H2SO4——KHCO3——Ba（OH）2——3、完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）CuSO4＋NaOH——（2）CaCO3＋HCl（3）CuO＋HNO3——（4）Fe＋H2SO4探究案探究点：离子方程式的书写（该知识点在高考中的地位重要。）课题一：离子反应的实质编号1IIIII实验操作向CuSO4溶液加入NaCl溶液向CuSO4溶液加入BaCl2溶液向实验II中的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液实验现象实验分实验前的离子种类实验前的离子种类是否发生反应实验结论【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：、、o1.【针对训练1】下列反应能够发生且属于离子反应的是（）A、H2和02反应生成水B、锌片投入稀硫酸中C、KMnO4加热分解制取O2D、NH3遇HCl气体生成白烟=课题二：离子方程式的书写学生分组讨论，怎样将一个化学方程式改写成离子方程式，并总结书写步骤思考：书写离子方程式的注意事项：一．在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：C02+Ca2++2OH=CaCO3I+电0（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3I+2OH-二．写出下列反应的离子方程式1.NaHSO4+Ba（OH）242.NaHCO3+NaOH【结论】1•强酸的酸式酸根离子易电离，应写成H+和酸根离子。2.弱酸的酸式酸根离子不．易．电．离．，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。三．与量有关的离子方程式的书写1.碱溶液与CO2的反应：（1）石灰水中通入少量CO2，溶液变，离子方程式为（2）石灰水中通入足量C02,先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。离子方程式为：总方程式为2.酸式盐与碱的反应：（1）少量Ca（OH）2与NaHCO3；⑵【针对训练2】写出下列反应的离子方程式1.Ca（HCO3）2+HCl2.NaHCO3+Na...
