化学能与热能教学设计VIP免费

化学能与热能屏山中学：凌征位第一课时教材分析：化学能与热能属于化学反应原理范畴，是化学学科重要的原理性知识之一，化学能对人类的重要性决定了本课时的重要性。化学能与热能是在初中学习燃料相关内的容提升与拓展，是选修“化学反应原理”的必要基础。通过化学能与热能的学习，学生将体会化学的适用性，从而增进学生对化学科的理解、兴趣与情感，体会学习的价值。学情分析：初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，必修2第一章第三节又学习力化学键的一些知识，学生有一定的基础和生活常识，学习本科时的知识应该问题不大，但课后要加强练习。教学目标：1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，吸热反应和放热反应，常见的吸热反应和放热反应。2、了解化学反应中能量变化图示，用键能计算简单的热效应。3、在生产、生活中通过实例体会的化学反应与能力的相互转化。教学重点：化学反应中能量变化的主要原因。教学难点：从本质{微观结构角度}上理解化学反应中能量变化。教学过程：教师活动学生活动设计意图一、引导回忆1、化学变化的本质板书：分子破裂原子，原子从新组合成新分子。2、化学键的本质：作用力回忆、回答唤醒旧知二、导入新课问题：1、化学键的破坏需要什么条件？2、化学反应的与能量变化的关系？思考回答、体验成功(问题1)、产生兴趣（问题2）体验回答的成功感、明确本节将要学习的方向三、新课第一节化学能与热能（板书）（一）第二章序言1、能源与材料、信息是社会发展的三大支柱。2、能源的利用和开辟是学习的方向。阅读教材、标识、笔记明确本章将要学习的方向（二）化学键与化学反应中能量变化的关系。（板书）1、微观：从断键、成键角度认识反应中能量变化PPT——1:小结：同一个化学键，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量的相同。PPT——2:断键：破坏化学键（作用力），吸收能量，形成高能粒子。成键：高能粒子不稳定，能量降低，释放能量，形成新键。小结：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。例1.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121KJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收能量496KJ,水蒸气中1molH-O键形成时释放能量463KJ，1molH-H键完全断裂时需要吸收能量为（）阅读教材P32页思考、回答、倾听、理解、笔记练习：已知破坏1molH-H键、Cl-Cl键、H-Cl键分别需要吸收436KJ、243KJ、432KJ能量，则由H2与Cl2生成1molHCl总的过程需要（）A放热185KJB吸热185KJC92.5KJD吸热92.5KJ引出内容突破化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因和用键能计算简单的热效应A920KJB557KJC436KJD188KJ思考：.断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？思考、回答承上启下2、宏观：从总能量角度认识反应中的能量变化PPT——5化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。小结:化学反应中放热或吸热的形成原因（1）化学反应中生成物和反应物的能量存在差异;（2）化学反应中能量守恒;（3）反应物和生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。组织讨论：下列说法中正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热的还是吸热的，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在常温的条件下不能发生小结：（1）放热反应：反应物能量>生成物能量吸热反应：反应物能量<生成物能量回忆小结：常见放热反应：（1）物质的燃烧（2）酸碱中和反应（3）金属与酸的反应（4）大多数化合反应常见吸热反应：（1）大多数分解反应（2）C和CO2反应（3）铵盐与碱的反应引导练习：1、下列说法中正确的是（）A.干冰升华需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B.已知反应：X+Y====M+N为放热反应，则X的能量一定高于M的能量C.分解反应一定是吸热反应D.用氢氧焰可以加热软化玻璃，生产各种玻璃器皿，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量2、等质量的氢气在足量氧气中燃烧，生成气态水时放出热量为Q1，生成液态水是放出热量为Q2。Q1与Q2的关系是（）A、Q1>Q2B、Q1=Q2C、Q1