《1.7节元素符号表示的量（第一课时）》教案课题日期教学目标1、了解相对原子质量的含义，。2、学会查阅相对原子质量表。3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。重点难点重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对原子质量。难点：相对原子质量的含义。【复习检查】本章我们从微观的角度学习物质的结构和组成，从原子的结构讲到组成物质的110多种元素及其所用的符号，让我们一起来简单地回忆前面所学知识投影---回忆旧知1、原子半径的数量级为m2、原子质量的数量级为kg3、126C中数字表示的意义：6表示，12表示。4、符号“C”表示的意义①表示一种元素----碳元素②表示该元素的1个原子（1个碳原子）③表示碳（单质）④？？？“C”符号还有没有第4层含义呢？今天我们就来研究一起研究投影----展示课题元素符号表示的量【新授】给出H:1.674×10-27千克C：1.993×10-26千克O:2.657×10-26千克同学们可以发现，原子的质量非常小，而且很不利于我们学习记忆和使用交流，怎么样让原子的质量变得更简洁明了呢？一、相对原子质量国际上统一把原子的质量用“相对原子质量”来代替复杂的原子质量国际统一规定：把C-12（碳原子中的一种）的质量1.993×10-26千克分为12等份，每份a=1.661×10-27千克，其它原子的质量跟它相比较，所得的一个比值，就是该原子的相对原子质量2.657×10-26千克氧的相对原子质量=----------------=161.661×10-27千克1.674×10-27千克单位？氢的相对原子质量=----------------=11.661×10-27千克思考1、相对原子质量的单位是什么？为什么？学生：没有单位，因为它是一个比值2、是不是所有的110多种元素的相对原子质量都要我们一个一个去计算呢？生：怎么计算得完？师：前人都已经给我们计算好了，引导学生学习查表请同学们把课本翻到P137见附录3（计算结果取整数）常见元素的相对原子质量：请同学们做好记号Ag108Al27Ba137Br80C12Ca40Cu64Fe56H1I127K39Mg24N14Na23O16P31S32Zn65Cl35.5现在你会了吗？查表练习：下列元素的相对原子质量：Fe______S______N_______Cl______Al______Ag_______回顾原子的结构：原子核（质子+中子）、核外电子，引导学生读表：从表中可以发现，电子质量在原子中比例很小，几乎可以忽略不讲，那么，原子的质量就是原子核的质量，原子核中的质子和中子的质量是多少呢？质子：1.6726×10-27千克中子：1.6748×10-27千克如果把质子和中子的质量也用相对原子质量表示，应该是多少呢？1.6726×10-27千克质子的相对质量=---------------=11.661×10-27千克1.6748×10-27千克中子的相对质量=---------------=11.661×10-27千克那么，原子的质量=原子核的质量=质子的质量+中子的质量同理，原子的相对质量=质子的相对质量+中子的相对质量思考1、现在重新解读126C中6、12表示的意义？生：12-----既是质子数+中子数；也就是“相对原子质量”2、元素周期表中各符号表示的意义：26Fe铁Fe表示：元素符号，铁表示：元素名称5626表示：原子核电核数（质子数），56表示：铁的相对原子质量重新解读你会了吗？符号“C”表示的意义①表示一种元素----碳元素②表示该元素的1个原子（1个碳原子）③表示碳（单质）④表示碳的相对原子质量为12二、相对分子质量引入：既然原子的质量可以用相对质量来表示，那么，由原子构成的分子，是否也可以用相对分子质量表示呢？生：回答是肯定的构成不同物质的分子的原子种类不同，个数也不一定相同。但是构成同一种物质的每个分子，它的原子种类和数目是一定的我们只要把分子中各种原子的相对原子质量相加的总和，就是该物质的相对分子质量。如：O2的相对分子质量16×2=32H2O的相对分子质量为1×2+16=18思考1、什么物质的相对分子质量最小？H22、如果物质直接由原子构成呢？如CuS直接直接等于其相对原子质量6432学生训练已知：C-12,O-16,H-1,N-14,Ca-40,S-32求出下列相对分子质量并写出过程：1、H2O，3H2O,2、(NH4)2SO4，3、已知化学式为RO3，它的相对分子质量为80，求R的相对原子质量。重新解读化学式CO2表达的意义（1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示该物质的一个分子的构成（1个...
