原电池原理及金属的腐蚀及防护1、下列实验现象描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，加入几滴氯化铜溶液，气体生成速率加快2、以下现象与电化腐蚀无关的是A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗3、铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH－B．铁棒逐渐被腐蚀C．石墨棒上放出氯气D．石墨棒上放出氧气4、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl的浓度减小C．正极附近Cl的浓度逐渐增大D．溶液中Cl的浓度基本不变5、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原6、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小7、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．A>B>C>DB．D>A>B>CC．C>A>B>DD．B>C>A>D8、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液9、钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（1）Fe由＋2价转化为＋3价；（2）O2被还原；（3）H＋被还原；（4）有Fe2O3·H2O生成；（5）杂质碳被氧化除去A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（2）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）（5）10、据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是A．锌为正极，空气在负极反应B．负极还原反应，正极氧化反应C．负极的电极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2OD．电池工作时溶液的pH降低11、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀12、根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2要求（1）画出此原电池的装置图，装置可采用烧杯（2）注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向（3）写出两个电极上发生的电极反应13、写出下列两反应的电极反应式(均为碱性条件)Cd+2NiOOH+2H2O==Cd(OH)2+2Ni(OH)22H2+O2==2H2O负极：负极：正极：正极：14、已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。（3）反应②的化学方程式为。（4）反应⑤的化学方程式为。（5）原电池反应①中正极的电极反应式为。原电池原理的应用【考纲解读】一、考纲要求1．熟练运用氧化还原反应原理，理解常见电池的电极反应。2．掌握几种化学电源的工作原理及电极反应。3．了解原电池原理在生产、生活和科技领域的应用。二、热点点击1．分析一...
