气体摩尔体积、阿伏加德罗定律教材解读1．影响物质体积大小的因素（1）微粒的大小(物质的本性)（2）微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)（3）微粒的数目(物质的量的大小)2．气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_L·mol－1。（2）相关计算①基本表达式：Vm＝②与气体质量的关系：＝③与气体分子数的关系：＝（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3．阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同＝同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同＝温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同＝同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比考向分析考向一、气体摩尔体积的使用和计算典例1、长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L，其密度为1.25g·L－1，则：(1)反应前O2的体积(标准状况下)为________，其物质的量为________mol。(2)X2的摩尔质量为______，Y元素的名称是________________。(3)若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为________mol。解析：(1)由化学方程式可知，反应前O2的体积与生成的X2气体体积相同，为11.2L，其物质的量为＝0.5mol。(2)X2的摩尔质量为1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1，X2Y4的摩尔质量为＝32g·mol－1，故X为氮元素，Y为氢元素。(3)由N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)可知每生成1molN2转移4mol电子，所以反应生成0.1molN2时，转移电子的物质的量为0.4mol。答案：(1)11.2L0.5(2)28g·mol－1氢(3)0.4解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。指导：气体摩尔体积的解题思路⇒⇒⇒考向二、阿伏加德罗定律及推论的应用典例2、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而12C18O和14N2分子中所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30g·mol－1，14N2的摩尔质量为28g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；12C18O和14N2分子中所含质子数相同，n＝，m相同、M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误。技巧：（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。（2）气体体积受温度和压强的影响，而与分子大小无关。（3）同温、同压、同体积、同粒子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。（4）应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。对点训练1．物质的量相等的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1A．①④B．②③C．④D．①②③④【答案】D考点：考查物质的量的相关计算2．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】试题分析：根据m/M=n=N/NA，求的此气体的摩尔质量为aNA/pg·mol－1...
