第二课时反应热的测量与计算—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解定量测定反应热的基本原理和实验方法。2．知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。3．学会有关焓变计算的方法技巧，进一步提高化学计算能力。1．中和反应反应热的测量(1)原理：通常以盐酸与NaOH溶液反应为例测定中和反应的反应热。(2)实验中用到的仪器和药品①实验仪器(如图)：②实验药品：0.5mol·L－1的盐酸，0.5mol·L－1的NaOH溶液和蒸馏水等。(3)测定的实验步骤①测量初始温度(t1、t2)和溶液体积(VHCl、VNaOH)：a．用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)。b．用另一量筒量取50mL0.50mol·L－1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的1.中和反应反应热计算公式为：ΔH＝－kJ·mol－1，其中c＝4.18J·g－1·℃－1。2．盖斯定律是指一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。3．运用盖斯定律计算反应热时常用的方法有虚拟路径法和热化学方程式加合法。中和反应反应热的测量温度(t2)。②测量最高温度(t3)：将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t3)。2.实验数据处理与计算ΔH＝－kJ·mol－1。1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2<ΔH1<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2解析：选D等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓硫酸、稀HNO3恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓硫酸溶解放热，CH3COOH是弱电解质，电离要吸热，故选D。注意放热越多，ΔH值越小。2.某实验小组用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液和30mL0.50mol·L－1稀硫酸溶液进行中和反应的反应热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应中和热的实验装置如图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和反应的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1)：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验数值结果与57.3kJ·mol－1相比偏小，产生偏差的原因可能是__________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度解析：实验数值结果说明该实验过程中有热量损失，a项符合；b项仰视读数会导致量取NaOH体积偏大，应放出热量偏多，使中和热数值偏大，b错误；分多次倒入会导致有较多热量损失，c项符合条件；d项操作中温度计上的NaOH溶液会与稀H2SO4发生中和反应，使稀H2SO4的起始温度偏高，温度差偏小，符合条件。答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(2)a、c、d[方法技巧]测量实验中的误差(1)常见误差(以盐酸和NaOH溶液反应为例)影响因素原因分析中和反应反应热数值用环形金属(如铜)棒金属传热速度快偏小无保温层热量损失偏小浓H2SO4代替盐酸稀释时放出热量偏大醋酸代替盐酸醋酸继续电离、吸收热量偏小倒入NaOH动作迟缓热量损失偏小测完盐酸的温度计未洗涤热量损失偏小(2)误差分析方法中和反应反应热实验中导致误差的因素可归纳为对Δt的影响；若Δt偏大，则|ΔH|偏大，若Δt偏小，则|ΔH|偏小。改变酸、碱的用量，反应生成的H2O的量改变，反应放出的热量也随之改变，但ΔH＝－kJ·mol－1不变，即ΔH与反应生成水的多少无关。1．内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。2．本质：一个化学反应的焓变只与反应的起始状态和反应的最终状态有关，...
