第1课时原电池的工作原理学习目标：1.以铜锌原电池为例，理解原电池的工作原理。(重点)2.学会判断原电池的正、负极。(重点)3.掌握原电池反应方程式和电极反应式的书写。4.掌握原电池原理的基本应用。[自主预习·探新知]1．铜锌原电池的工作原理(1)用温度计测量锌粉与CuSO4溶液反应的温度变化，说明该反应为放热反应，该反应在物质变化的同时，实现化学能转化为电能。(2)铜锌原电池的工作原理装置电极ZnCu反应现象逐渐溶解铜片上有红色物质析出电极名称负极正极得失电子失电子得电子电子流向电子流出电子流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu总电池反应式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu2．盐桥(以铜锌原电池为例)(1)成分：含有KCl饱和溶液的琼脂。(2)离子移动方向：Cl－移向ZnSO4溶液(负极区)，K＋移向CuSO4溶液(正极区)。(3)作用：使两个半电池形成通路，并保持两溶液的电中性。3．原电池形成的条件(1)两个活泼性不同的电极。(2)电解质溶液。(3)形成闭合回路(或两极直接接触)。(4)能自发地发生氧化还原反应。4．原电池的设计例如：以2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2为依据，设计一个原电池。(1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极的电极反应式。负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。(2)确定电极材料如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体(如H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极(如Pt、碳棒)作正极。发生还原反应的电极材料一般不如负极材料活泼。本例中可用铜棒作负极，用铂丝或碳棒作正极。(3)确定电解质溶液一般选用反应物中的电解质溶液即可。如本例中可用FeCl3溶液作电解液。(4)构成闭合回路：将电极用导线连接，使之构成闭合回路。(5)画出装置图。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)原电池能将化学能转化为电能。()(2)铜锌原电池中锌作负极，发生还原反应。()(3)构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属。()(4)原电池反应一定是氧化还原反应。()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√2．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()【导学号：73702028】A．电子从锌电极通过导线流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑A[该原电池中，较活泼的金属——锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负极——锌流出，经导线流向铜电极，负极、正极反应分别为负极Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu；盐桥中的阴离子向负极区域硫酸锌溶液中迁移，故A正确，B、C、D错误。]3．某原电池反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，则下列说法正确的是()【导学号：73702029】A．HNO3可作电解质溶液B．在电解质溶液中电子从正极流向负极C．锌极质量不变D．石墨可作原电池的正极D[硝酸不能作电解质溶液，因为硝酸与金属锌反应生成氮的氧化物，不生成氢气，A错误；原电池中，电子从负极流向正极，B错误；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，金属锌的质量减少，C错误。][合作探究·攻重难]原电池的工作原理实验目的：研究原电池的工作原理。实验装置：实验现象：有盐桥存在时，锌片不断溶解，电流计指针发生偏转，铜片不断增厚；取出盐桥后，电流中断，指针迅速回零。[思考交流]1．有盐桥时，电流计指针发生偏转，说明有电流产生，该电流是如何产生的？产生电流的过程中，锌片、铜片上分别发生了什么变化？【提示】当有盐桥存在时，在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，Zn失去电子，形成Zn2＋进入溶液，用电极反应式表示为Zn－2e－===Zn2＋；从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片；CuSO4溶液中的Cu2＋从铜片上得到电子，被还原为Cu并沉积在铜片上，用电极反应式表示为Cu2＋＋2e－===Cu；随着反应的进行，左边烧杯的溶液中c(Zn2＋)增大，右边烧杯的溶液中c(Cu2＋)减小。同时，盐桥中的Cl－会移向ZnSO4溶液，K＋会移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断地产生电流。2．取出盐桥后...
