第2课时热化学方程式中和热的测定1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。4.能熟练判断热化学方程式的正误。热化学方程式1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。2．意义：热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示：在25℃、101kPa时，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。3．书写原则(1)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子个数，可以为分数或整数。(2)必须注明各物质的状态[s(固体)、l(液体)或g(气体)]、ΔH的数值、正负号及单位。(3)对于相同的反应，ΔH的数值必须与化学计量数相对应。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)热化学方程式中，化学计量数既可表示物质的量，也可表示分子个数。()(2)S(s)＋O2(g)===SO2(g)与S(g)＋O2(g)===SO2(g)的反应热相同。()(3)热化学方程式既表示了反应中的物质变化，也表示了反应中的能量变化。()(4)热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据。()(5)化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．热化学方程式H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/mol的意义：________________________________________________________________________。答案：在25℃、101kPa时，1mol液态水完全分解生成1mol氢气和mol氧气时吸收的热量是285.8kJ热化学方程式的书写1．书写三步骤2．书写的注意事项(1)标明物质的聚集状态：方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(g、l、s)，不用标“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。(2)注明必要的测定条件：焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度和压强(25℃、101kPa时可不注明)。(3)注意ΔH的符号及单位ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ/mol(或kJ·mol－1)。(4)注意化学计量数①化学计量数只表示物质的量，因此可以为分数或整数。②由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应。③化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。可逆反应的反应热热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成，如300℃时，氢气和碘蒸气反应的热化学方程式为H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1，它不代表在300℃时，将1molH2(g)和1molI2(g)反应就有9.48kJ的热量放出，而是代表有2molHI(g)生成时，才有9.48kJ的热量放出。11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量。下列热化学方程式正确的是()A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/molC．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋183kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol[解析]H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，标准状况下11.2LH2的物质的量是0.5mol，与1molH2相对应的放热量为91.5kJ×2＝183kJ，则：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol，2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol。[答案]D依据例题数据，判断下列热化学方程式正确的是()A．2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)ΔH＝－183kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJC.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/molD.H2＋Cl2===HClΔH＝－91.5kJ/mol解析：选C。A项ΔH的数值不对，B项ΔH的单位不对，D项未标注物质的状态。“五查”法判断热化学方程式的正误(1)一查化学方程式是否书写正确。(2)二查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。(3)三查ΔH的“＋”“－”号是否与吸热、放热一致。ΔH数值前有“＋”“－”号，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为...
