第一章第三节（1课时）盖斯定律及化学反应热计算【学习目标】1、理解盖斯定律。2、会运用盖斯定律求有关的反应热，并进一步理解反应热的概念。【学习重点】盖斯定律及化学反应热计算【学习导航】一.盖斯定律1.盖斯定律：1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关，而与反应的途径无关。二、盖斯定律的应用1.【问题研究】通过实验测定下列两个反应的反应热，哪个容易实现？为什么？C(s)+O2(g)==CO2(g)△H12C(s)+O2(g)==2CO(g)△H2你能通过其它途径获得碳燃烧生成CO的反应热吗?【实践】把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H途径Ⅱ：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H22H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H3请写出△H与△H1、△H2、△H3之间的关系〖思考〗具有什么特点的问题可用盖斯定律解决？【例1】已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）ΔH=〖归纳〗使用盖斯定律解决问题的方法步骤：【例2】发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A、2N2H4（g）+2NO2（g）==3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ/molB、2N2H4（g）+2NO2（g）==3N2（g）+4H2O（g）△H=-1000.3kJ/molC、N2H4（g）+NO2（g）==3/2N2（g）+2H2O（l）△H=-1135.7kJ/molD、2N2H4（g）+2NO2（g）==3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol三、反应热的计算例3、25℃、101kPa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?例4、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?【反馈练习】1、（04全国）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）；△H=-393.51kJ/molC（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2、已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ热量。下列两个反应：4P（白磷、s）+5O2（g）==2P2O5（s）△H14P（红磷、s）+5O2（g）==2P2O5（s）△H2则△H1和△H2的关系是（）A△H1＝△H2B△H1＞△H2C△H1＜△H2D无法确定3、已知25℃、101KPa条件下4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ·mol-1由此得出的结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变成O3为放热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变成O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变成O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变成O3为吸热反应4、C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-392.9kJ·mol-1;2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H=-1199.7kJ·mol-1则2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)的反应热△H为（）A+806.8kJ·mol-1B+403.4kJ·mol-1C-806.8kJ·mol-1D-403.4kJ·mol-15、已知下列三个热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molC(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol写出碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的热化学方程式6、已知下列热化学方程式（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ·mol-1（2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ·mol-1（3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ·mol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式7、（1）氢气与氧气反应生成1mol水蒸汽放热241.8k...
