第2课时反应热的测量与计算能源的充分利用学习目标：1.了解定量测定反应热的基本原理和实验方法。2.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。(难点)3.理解标准燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。(重难点)4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。[自主预习·探新知]一、反应热的测量1．实验中用到的仪器和药品(1)实验仪器：(2)实验药品：0.50mol·L－1的盐酸，0.50mol·L－1的NaOH溶液等。2．实验步骤(1)测量初始温度(t1、t2)和溶液体积(VHCl、VNaOH)：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)。②用另一量筒量取50mL0.50mol·L－1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t2)。(2)测量最高温度(t3)：将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t3)。3．实验数据处理与计算二、盖斯定律1．内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。2．本质：化学反应的焓变(ΔH)仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。三、能源的充分利用1．能源(1)定义：能提供能量的自然资源。(2)分类2．标准燃烧热和热值(1)标准燃烧热：在101kPa的压强下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。(2)热值：1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。(3)完全燃烧的标准：C→CO2(g)；H→H2O(l)；N→N2(g)。微点拨：标准燃烧热是反应热的一种类型，标准燃烧热规定可燃物必须是1mol，生成物必须是稳定产物。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热时，应保证加入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。()(2)盖斯定律遵守能量守恒定律。()(3)利用盖斯定律可计算有副反应发生的反应的反应热。()(4)1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的标准燃烧热。()【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×2．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量C[为减少实验过程中的热量散失，应把酸(或碱)一次倒入。]3．以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧时的标准燃烧热的热化学方程式是()【导学号：73702015】A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝＋110.5kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molB[C(s)完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2(g)，H2完全燃烧生成的稳定氧化物为H2O(l)，参加燃烧的可燃物是1mol。][合作探究·攻重难]中和反应反应热测量实验中应注意的问题化学上规定：中和热是在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量。现用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。简易量热计[思考交流]1．能否将简易量热计中的环形玻璃搅拌棒用铜质金属棒替代？【提示】不能。铜质金属棒导热能力强，会造成较大实验误差。2．本实验中为什么选用了0.55mol·L－1的NaOH溶液？【提示】为了保证盐酸完全中和。3．若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则对测得的中和热有什么影响？改用浓硫酸代替盐酸呢？【提示】醋酸电离要吸收热量，造成测得的中和热数值偏小；浓硫酸溶于水放热，使测得结果偏大。4．如果其他操作不变，但将药品改为100mL0.50mol·L－1的盐酸和100mL0.55mol·L－1的NaOH溶液，则测得的中和热是否为原来的2倍？【提示】测得的中和热与原来相等。因为中和热是指稀溶液中，酸与碱反应生成1molH2O时放出的热量。中和反应反应热测量实验中的“三关”(1)隔热关——装置保温、隔热效果好，...
