第一课时化学反应的焓变[课标要求]1．了解吸热反应、放热反应的定义，了解反应热和焓变的含义。2．知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。1．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。2．焓变(1)焓(H)：与内能有关的物理量。(2)焓变(ΔH)：生成物与反应物的焓值差，即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。(3)焓变与反应热：恒压条件下的反应热等于焓变。(4)焓变概念：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，单位kJ·mol－1。(5)ΔH与吸热反应、放热反应的关系①吸热反应：ΔH>0；②放热反应：ΔH<0。3．化学反应伴随有能量变化的原因(1)从反应物断键和生成物成键角度①化学反应过程：1.在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。2．在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变，用ΔH表示，单位kJ·mol－1，吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0。3．热化学方程式书写“三步骤”：(1)写出配平的化学方程式。(2)标出物质的聚集状态。(3)注明反应热的正负号、数值和单位。4．反应热计算“两公式”：(1)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量。(2)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。化学反应的焓变②化学键变化与反应热的关系：若E1>E2，反应吸收能量，ΔH>0，为吸热反应；若E10表示该反应为吸热反应注意事项①任何化学反应都有反应热，即焓变ΔH≠0②ΔH的大小与反应条件无关2.ΔH的计算方法(1)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。(2)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量。1．判断的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)任何化学反应均伴随能量的变化()(2)焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化()(3)ΔH<0的反应为吸热反应，ΔH>0的反应为放热反应()(4)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×2．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，吸收akJ能量解析：选BD形成化学键放出热量，形成2molA—B键放出bkJ热量，A项错误；1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量，B项正确；由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；断裂1molA—A和1molB—B键，吸收akJ能量，D项正确。3．化学反应过程...
