第一节化学反应与能量的变化（第2课时）1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。3．能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。阿基米德曾说过，给我一个足够长的杠杆，我可以撬动地球，而化学能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。那么如何表示反应所放出或吸收的热量呢？提示：通常用热化学方程式来表示反应所放出或吸收的热量。一、热化学方程式1．概念及表示意义。能表示参加反应的__________和________的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的______变化，也表明了化学反应中的______变化。H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，表示在____℃，_____kPa，____molH2与____molO2完全反应生成____态水时______的热量是285.8kJ。2．书写：热化学方程式各物质前的化学计量数只表示__________，不表示________，因此，它可以是____数，也可以是______或______。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH______。即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，ΔH________。自主思考：同一个化学反应，是否只是一种形式的热化学方程式？二、中和热的测定【实验目的】测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。【实验用品】仪器：______________、____________、____________、______________、________、______________、__________________________________；药品：______________、______________________。【实验原理】实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2。为了使计算简便，可以近似地认为：(1)50mL______________盐酸和______________氢氧化钠溶液的密度都是____________，则：盐酸质量m1＝50g，氢氧化钠质量m2＝50g。近似认为混合溶液的比热容c＝__________________，所以中和反应放出的热量是：Q＝(m1＋m2)×c×(t2－t1)＝____________kJ。(2)又因50mL0.50mol·L－1盐酸中含有0.025mol的H＋，与0.025molOH－发生中和反应，生成0.025mol的水，放出热量为QkJ，所以：中和热＝kJ·mol－1＝______________kJ·mol－1。答案：一、1.物质的量反应热物质能量251011液放出2．物质的量分子(数)整小数分数不同也不同自主思考提示：热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系，而ΔH的值与参加反应物质的物质的量有关，故热化学方程式中化学计量数不同时，ΔH也不同，一个化学反应，可有多种形式的热化学方程式。二、大烧杯(500mL)小烧杯(100mL)环形玻璃搅拌棒量筒(50mL)两个温度计泡沫塑料或纸条泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)盐酸(0.50mol·L－1)氢氧化钠溶液(0.55mol·L－1)(1)0.50mol·L－10.55mol·L－11g·cm－34.18J/(g·℃)0.418(t2－t1)(2)一、书写热化学方程式应注意的问题1．注意ΔH的符号。ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ/mol或kJ·mol－1。2．注意测定条件。反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的，可不注明温度和压强。3．注意物质的聚集状态。反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。4．注意化学计量数。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如，已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1则：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1。5．...
