高中化学-2.3《化学反应的速率第1课时课堂巩固训练-鲁科版选修4VIP免费

高中鲁科版化学2.3《化学反应的速率第1课时课堂巩固训练选修41．在恒温恒容的容器中进行反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)，若反应物A浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.02mol/L需反应的时间为()A．等于20sB．大于20sC．小于20sD．无法确定解析：选B。A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时，v(A)＝(0.1mol/L－0.06mol/L)÷20s＝0.002mol/(L·s)，浓度越小反应速率越慢，由0.06mol/L降到0.02mol/L的速率小于0.002mol/(L·s)，所以反应时间会大于20s。2．在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol·L－1，B为3mol·L－1，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1。则关于此反应的下列说法正确的是()A．2min末时A和B的浓度之比为5∶3B．x＝1C．2min末时B的浓度为1.5mol·L－1D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol·L－1解析：选C。根据化学方程式2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)开始浓度(mol·L－1)530011.510.541.510.5由于D的浓度等于C的浓度的，故x＝2,2min后，A和B的浓度之比等于8∶3,2min末时B的浓度为1.5mol·L－1,2min末时A消耗的浓度为1mol·L－1。3．(2011·高考江苏卷)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是(双选)()A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平均时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应解析：选BC。A项，反应到t1min时消耗的CO为0.40mol，则生成的H2也为0.40mol，则用H2表示该反应的平均速率为v(H2)＝＝mol·L－1·min－1；B项，由于CO、H2O的化学计量数相同，向容器中充入1.20molCO、0.60molH2O与充入0.60molCO、1.20molH2O反应的结果是相同的，生成CO2的物质的量均为0.40mol；C项，向平衡体系中充入H2O(g)，平衡正向移动，CO的转化率增大，但由于H2O的总量增加，本身的转化率下降，所以H2O的体积分数增大；D项，700℃时该反应的平衡常数K＝1，温度升高到800℃时K变为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。4．将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)B(g)＋nC(g)。反应到3min末时，容器内A的浓度为0.8mol·L－1，测得这段时间内，平均反应速率v(C)＝0.6mol·L－1·min－1，则化学方程式中n值为__________，v(B)＝__________。解析：因为化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比，所以欲求n值，可先求v(A)的值。Δc(A)＝－0.8mol·L－1＝1.2mol·L－1；A的化学反应速率：v(A)＝＝＝0.4mol·L－1·min－1，则v(A)∶v(C)＝2∶n，代入数据知n＝3。v(B)＝v(A)＝×0.4mol·L－1·min－1＝0.2mol·L－1·min－1。答案：30.2mol·L－1·min－15．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应开始时n(N2)＝1.5mol，n(H2)＝4.4mol,2min末n(H2)＝0.8mol。(1)试用H2、N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；(2)并求出2min末N2的浓度。解析：(1)N2＋3H22NH3起始(mol)1.54.40转化(mol)1.24.4－0.8＝3.62.40.30.82.4v(H2)＝＝0.6mol·L－1·min－1。v(N2)＝v(H2)＝0.2mol·L－1·min－1；v(NH3)＝2v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1。(2)c(N2)反应末＝＝0.1mol·L－1。答案：(1)v(H2)＝0.6mol·L－1·min－1v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1v(NH3)＝0.4mol·L－1·min－1(2)c(N2)反应末＝0.1mol·L－1