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高中化学-2.3《化学反应的速率第1课时课堂巩固训练-鲁科版选修4VIP免费

高中化学-2.3《化学反应的速率第1课时课堂巩固训练-鲁科版选修4_第1页
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高中鲁科版化学2.3《化学反应的速率第1课时课堂巩固训练选修41.在恒温恒容的容器中进行反应A(g)+B(g)===C(g)+D(g),若反应物A浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.02mol/L需反应的时间为()A.等于20sB.大于20sC.小于20sD.无法确定解析:选B。A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时,v(A)=(0.1mol/L-0.06mol/L)÷20s=0.002mol/(L·s),浓度越小反应速率越慢,由0.06mol/L降到0.02mol/L的速率小于0.002mol/(L·s),所以反应时间会大于20s。2.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始浓度A为5mol·L-1,B为3mol·L-1,C的反应速率为0.5mol/(L·min),2min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1。则关于此反应的下列说法正确的是()A.2min末时A和B的浓度之比为5∶3B.x=1C.2min末时B的浓度为1.5mol·L-1D.2min末时A的消耗浓度为0.5mol·L-1解析:选C。根据化学方程式2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)开始浓度(mol·L-1)530011.510.541.510.5由于D的浓度等于C的浓度的,故x=2,2min后,A和B的浓度之比等于8∶3,2min末时B的浓度为1.5mol·L-1,2min末时A消耗的浓度为1mol·L-1。3.(2011·高考江苏卷)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是(双选)()A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,达到平衡时n(CO2)=0.40molC.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平均时CO转化率增大,H2O的体积分数增大D.温度升高至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应解析:选BC。A项,反应到t1min时消耗的CO为0.40mol,则生成的H2也为0.40mol,则用H2表示该反应的平均速率为v(H2)==mol·L-1·min-1;B项,由于CO、H2O的化学计量数相同,向容器中充入1.20molCO、0.60molH2O与充入0.60molCO、1.20molH2O反应的结果是相同的,生成CO2的物质的量均为0.40mol;C项,向平衡体系中充入H2O(g),平衡正向移动,CO的转化率增大,但由于H2O的总量增加,本身的转化率下降,所以H2O的体积分数增大;D项,700℃时该反应的平衡常数K=1,温度升高到800℃时K变为0.64,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应。4.将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解:2A(g)B(g)+nC(g)。反应到3min末时,容器内A的浓度为0.8mol·L-1,测得这段时间内,平均反应速率v(C)=0.6mol·L-1·min-1,则化学方程式中n值为__________,v(B)=__________。解析:因为化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比,所以欲求n值,可先求v(A)的值。Δc(A)=-0.8mol·L-1=1.2mol·L-1;A的化学反应速率:v(A)===0.4mol·L-1·min-1,则v(A)∶v(C)=2∶n,代入数据知n=3。v(B)=v(A)=×0.4mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1。答案:30.2mol·L-1·min-15.在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应开始时n(N2)=1.5mol,n(H2)=4.4mol,2min末n(H2)=0.8mol。(1)试用H2、N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率;(2)并求出2min末N2的浓度。解析:(1)N2+3H22NH3起始(mol)1.54.40转化(mol)1.24.4-0.8=3.62.40.30.82.4v(H2)==0.6mol·L-1·min-1。v(N2)=v(H2)=0.2mol·L-1·min-1;v(NH3)=2v(N2)=0.4mol·L-1·min-1。(2)c(N2)反应末==0.1mol·L-1。答案:(1)v(H2)=0.6mol·L-1·min-1v(N2)=0.2mol·L-1·min-1v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1(2)c(N2)反应末=0.1mol·L-1

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