第1单元弱电解质的电离平衡专题8溶液中的离子反应1.用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A、白醋中滴入石蕊试液呈红色B、白醋加入豆浆中有沉淀产生C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D、pH试纸显示醋酸的pH为2～3D电解质非电解质定义相同点物质结构物质类别实例共价化合物、离子化合物共价化合物酸、碱、盐、金属氧化物非金属氧化物、氨、大部分有机物H2SO4、NaOH、KI、CaO等NH3、CO2、SO2、SO3、酒精、蔗糖、苯等是化合物是化合物一、电解质的概念1、电解质和非电解质：【例1】判断下列说法中正确的是（）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A.B.①③③C.D.①③④都不正确B一、电解质的概念2、强电解质和弱电解质：（1）概念：项目项目强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不不同同点点化合物类型化合物类型离子化合物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物化学键化学键离子键、极性键离子键、极性键极性键极性键电离程度电离程度完全电离完全电离部分电离部分电离电离过程电离过程不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒溶液中的微粒水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子物质种类物质种类强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水课堂练习2.下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是()A.NH3、SO2、H2O、HIB.HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C.BaSO4、Cl2、HClO、H2SD.NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3B一、电解质的概念2、强电解质和弱电解质：（2）几点注意：①强电解质和弱电解质的本质区别：②强电解质和弱电解质与化合物类型及化学键类型：③强电解质和弱电解质与溶解度大小：④强电解质和弱电解质与溶液导电性：【例2】下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C．共价化合物一定不是强电解质D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定【例3】下列说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．共价化合物可能是强电解质C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解BB【例4】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（）VIOAVIOBVIOCVIODB一、电解质的概念3、电解质的电离：（1）电离的条件：①离子化合物的电离条件：熔融或溶于水②共价化合物的电离条件：溶于水③少数受热可分解的离子化合物：溶于水④电离不需通电。一、电解质的概念3、电解质的电离：（2）电离方程式的书写：①强电解质和弱电解质书写区别：②多元弱酸和多元弱碱的写法：③两性氢氧化物的写法：④酸式盐的写法：3.下列电离方程式正确的是（）A.H3PO43H++PO43-B.CaCO3Ca2++CO32-C.NaHSNa++H++S2-D.Al(OH)3H2O+AlO2-+H+D课堂练习4.等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是（）①熔融的NaHSO4NaHSO②4水溶液③NaHCO3水溶液④H2CO3溶液A.B.C.D.①②③④④②③①②③①④②①③④课堂练习C二、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡：（1）概念：CHCH33COOHCOOHCHCH33COOCOO--++HH++电离结合在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡（2）特点：弱、等、定、动、变二、弱电解质的电离平衡2、影响电离平衡的因素：（1）内因：电解质的本性（2）外界条件：①浓度：越稀越电离②温度：越热越电离③同离子效应：(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。在0.1mol/L的CH3CO...
