《丰富多彩的化学物质第三课时》教案-(2)VIP专享VIP免费

《丰富多彩的化学物质第三课时》教案第三课时物质的聚集状态教学课时共2课时-第1课时教学目标知识目标1、气、液、固的体积决定因素2、气体摩尔体积的理解和应用。能力目标3、通过气体摩尔体积有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的能力。4、通过有关气体摩尔体积计算，培养计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标1、通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。2、通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识教学重点气体摩尔体积的构建教学难点气体体积的决定因素、影响因素教学方法渗透式教学方法教具准备气体摩尔体积模型教学过程教师主导活动学生主体活动修改、备注引入：常见的物质有哪几种状态？那么决定物质处于何种状态的因素有哪些？过渡：一、物质的状态与性质及微观结构布置：请大家阅读表1-3不同聚集状态的物质的结构与性质，比较固、液、气三态物质的区别和联系？阅读教材P9“你知道吗”思考、归纳1、它们的宏观性质有何不同？2、它们性质差别的原因是什么？3、试从微观的层次解释①为什么固体有固定的形状，而液体和气体都没有？②固体和液体都难以被压缩，但是气体却易于被压缩？设疑：那么大家由此归纳一下，对于固体、液体和气体，它们的微观结构和宏观性质之间的联系？师生共同：固体：微粒的间隙很小——(难以被压缩)液体：微粒的间隙较小——(难以被压缩)气体：微粒的间隙很大——(容易被压缩)阅读，思考归纳固体：微粒原地震动—有固定形状液体：微粒可自由移动—没有定型气体：微粒可自由移动—没有定型讨论归纳：过渡：二、不同状态的物质的体积极其微观特征介绍：现在我们来研究一下固、液、气态物质的体积究竟取决于什么？布置：现在我们先来计算几种物质的体积：请大家观察表1-4的内容，先来计算一下这些物质的体积！设问：该如何计算？肯定：好！我们就来逐一计算1mol的物质的体积！提问：V(Al)=V(Fe)=V(H2O)=V(乙醇)=V(H2)=V(N2)=V(CO)=提示：以上我们计算的是1mol的不同固体、液体和气体的体积，计算完你有什么发现？设疑：那么造成这样现象的原因是什么呢？阅读教材：指导学生阅读教材P11第1-3段，思考：1、物质的体体从微观结构来看，取决于哪些因素？2、对于气、液、固三态物质，它们的体积主要取决于何种？观察分析：V=m/ρ计算：回答V(Al)=V(Fe)=V(H2O)=V(乙醇)=V(H2)=V(N2)=V(CO)=回答：1mol的固体体积不同，1mol的液体体积不同；1mol的气体体积相同！阅读思考3、相同条件下的气体的体积为何是相同的？板书：微粒的数目1、物质的体积取决于：微粒之间间隙大小微粒的大小微粒数目2、气体体积温度微粒的间隙压强相同的温度和压强下，任何气体的分子之间的间隙相同。强调：由于气体体积受外因(温度、压强)的影响大，故而我们在描述一定量的气体的体积时，必须指明所处的状态。归纳过渡：三、气体摩尔体积(Vm)给出：1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积2、计算式：Vm=V/n3、单位：L/mol读做“升每摩尔4、规定：在标准状况(273K，101Kp)1mol任何气体的体积为22.4L。即在标准状况下，Vm=22.4L/mol记录理解推导气体摩尔体积的单位理解规定的依据练习巩固：一、填空：在标准状况下：1、1mol的CO2的体积为；2、1mol的CO的体积为；3、1mol的CO和CO2的混合气体的体积为；4、1mol的空气的体积为；归纳：只要是在标准状况下，由于任何气体的分子间隙相同，故而不管是纯洁气体还是混合气体，它们的Vm=22.4L/mol。二、计算：在标准状况下：计算：22.4L22.4L22.4L22.4L11.2L44.8L1、0.5mol的CO2的体积为；2、2mol的CO2的体积为；3、11.2L的O2的物质的量为；强调：由气体摩尔体积的表达式，我们可以根据需要进行变形：①求体积：V=n×Vm②求物质的量：n=V/Vm三、在某种状况下，某气体0.2mol的体积为4L。求该状况下的气体摩尔体积。如果有3.01×1023个该气体分子，则其体积为？0.5mol20L/mol10L板书设计物质的聚集状态一、物质的状态和结构固体：分子间隙小微粒原地震动液体：分子间隙小微粒自由移动气体：分子间隙大微粒自由移动二、物质的状态和体积1、一般物质的体积取决于—微粒大小、微粒间隙、微粒数目固体：微粒的数...