高中化学-《化学反应原理》3-1-1弱电解质的电离课件-人教版选修4VIP免费

§3-1弱电解质的电离电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？灯泡亮导电溶液中有自由移动的离子回顾回顾相关知识复习相关知识复习相关知识复习相关知识复习1.1.电解质与非电解质电解质与非电解质1.1.电解质与非电解质电解质与非电解质电解质电解质非电解质非电解质概念概念在在水溶液中水溶液中或或熔化状态熔化状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物在在水溶液中水溶液中和和熔化熔化状态状态下不能够导电下不能够导电的的化合物化合物溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒离子或分子与离子共存离子或分子与离子共存溶质分子溶质分子结构特点结构特点离子化合物、少量共价离子化合物、少量共价化合物化合物极性键结合共价化极性键结合共价化合物合物实例实例酸、碱、盐等酸、碱、盐等非金属氧化物等非金属氧化物等不同电解质电离程度不同为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？灯泡越亮导电性越强溶液中有自由移动的离子浓度越大2.2.强、弱电解质强、弱电解质2.2.强、弱电解质强、弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念在水溶液中全部电离的电在水溶液中全部电离的电解质解质在水溶液中部分电在水溶液中部分电离的电解质离的电解质物质类别物质类别强碱、强酸、大部分盐强碱、强酸、大部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水电离过程电离过程不可逆、完全电离不可逆、完全电离可逆、部分电离可逆、部分电离溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒只有离子只有离子有离子、也有分子有离子、也有分子实例实例HH22SOSO44、、NaOHNaOH、、NaNa22SOSO44等等NHNH33·H·H22OO、、CHCH33COOCOOHH、、HFHF、、HH22SS等等化合物化合物化合物化合物非电解质非电解质非电解质非电解质电解质电解质电解质电解质强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物酸，碱，盐，氧化物等酸，碱，盐，氧化物等树状分类化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质交叉分类交叉分类交叉分类交叉分类离子化合物例：盐、强碱离子化合物例：盐、强碱共价化合物例：强酸共价化合物例：强酸共价化合物例：弱酸、弱碱、水共价化合物例：弱酸、弱碱、水非金属氧化物NH3大部分有机物思考：思考：1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3·H2O、C2H5OH1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3·H2O、C2H5OH电解质：电解质：非电解质：非电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OH2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OCO2、NH3、SO2、C2H5OH(酒精)CO2、NH3、SO2、C2H5OH(酒精)强电解质：强电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4H2SO4、NaOH、BaSO4弱电解质：弱电解质：NH3·H2ONH3·H2O1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/L1mol/LCHCH33COOHCOOH溶液溶液pHpH与镁反应与镁反应现象现象实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值及与等量镁条反应。备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈剧烈缓慢缓慢小小（（00））大大（（2.2.44））思考：如何用实验证明在溶液中HCl是完全电离的而CH3COOH是不完全电离的？（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？（1）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的pH不同，说明什么？说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。实验3-1现象分析：（（33）镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质）镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应都是与溶液中的＿＿＿＿反应HH++（4）反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的HH++浓浓度度（5）镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿cc（（HH++盐酸）盐酸）>c>c（（HH++醋酸），盐醋酸），盐酸和醋酸溶液的电离程度不同。酸和醋酸溶液的电离程度不同。盐酸与醋酸在水中的电离示意图盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少...