第二十五讲氧化还原反应(1)(两课时)一、考试说明：1、理解氧化还原反应的本质和特征，掌握氧化还原反应的判断和电子转移的表示方法2、掌握氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念的内涵3、掌握氧化性与还原性强弱比较方法二、教学设计：（一）、化学反应的分类例1：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（）A.B.C.D.练习：在下列反应中，①CaCO3CaO+CO2↑②2KClO32KCl+3O2↑③2Mg+CO22MgO+C④CO2+H2O+NH3=NH4HCO3⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑥CO2+C2CO⑦Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O⑧AlCl3+Na3P=AlP+3NaCl属于分解反应的有：；属于化合反应的有：；属于置换反应的有：；属于复分解反应的有：；属于氧化还原反应的有：。感悟高考：1、（09年福建理综）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应（二）、氧化还原的相关概念1、氧化还原反应的本质：2、氧化还原反应的特征及判断依据：3、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是：例2：用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，其中生成物NaNO2为（）高温高温△点燃分解反应A、既是氧化产物又是还原产物B、既是氧化剂又是还原剂C、只是还原剂的氧化产物D、只是氧化剂的还原产物（三）、氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：（2）单线桥法：思考与交流：1、用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。NH3+NO2→N2+H2O2、用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目。MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O（四）氧化性与还原性强弱比较（1）依金属活动性顺序（2）依据元素周期表（3）依据原电池的正负极（4）依据氧化还原反应（5）依据得电子时放出的能量或失电子时吸收能量的多少（6）其它例3：X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y例4：物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A、①③B、③④C、①②D、①③④感悟高考：2、(2008北京高考理综)已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性：>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性感悟高考：3、（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2例5：过氧化氢可作为采矿业废液的消毒剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应式（已配平）如下：KCN+H2O2+H2O=A+NH3。请回答：（1）生成物A的化学式是；（2）该反应是否是氧化还原反应？（填“是”或“不是”）。若是，则被还原的元素是；若不是，其理由是。【教学反思】第二十五讲氧化还原反应1(课时作业)1．（09年广东文基·66）下列有关化学与生活的说法不正确的是A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2．（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解(提示生成NO2)③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②3．根据下列反应，①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl...
