广西平南县中学高二化学：乙炔●导学目的：1、掌握乙炔的结构、主要性质和化学性质2、了解炔烃的结构特征、通式和主要性质●预习大纲：1、乙炔的分子结构：乙炔的分子式结构式电子式分子呈型结构，乙炔分子属分子乙炔分子结构特点2、乙炔的物理性质：、气体，于水，有机溶剂；3、乙炔的化学性质：反应类型反应方程式反应现象与O2反应通入KMnO4溶液通入溴水与H2反应与HCl反应4、乙炔的实验室制法：（1）药品：（2）原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2（3）装置：固+液→气（课本第113图5—13）（4）收集方法：5、炔烃：a：炔烃的通式：（n≥2）；b：结构特点：分子中含有一个，与乙炔相差一个或几个●预习习题：1、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔2、描述CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，正确的是()A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能在同一平面上3、某气态烃1mol能与1mol氯化氢完全加成，加成产物中的氢原子又可被6molCl2取代，则该气态烃可能是（）A．CＨ≡CＨB．CH２=CH２C．CＨ≡C—CH3D．CH２=C（CH3）CH34、利用碳化钙和水反应制取乙炔不用启普发生器作为气体发生装置的原因是（）A．乙炔易溶于水B．块状碳化钙遇水成为糊状物C．碳化钙与水反应很剧烈，大量放热D．乙炔是可燃性气体5、关于炔烃，下列描述正确的是（）A．炔烃可以使溴水褪色，不可使酸性KMnO4溶液褪色B．炔烃分子中所有的碳原子都在一条直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．链烃分子里含有的Ｃ≡Ｃ不饱和烃叫炔烃●导学训练：１、下列含有非极性键的共价化合物的是（）A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH42、可以鉴别乙烷和乙炔，又可除去乙烷中的乙炔的方法是（）A．足量的溴的四氯化碳溶液B．与足量的液溴反应Ｃ．点燃D．在一定条件下与氢气加成3、常温常压下，某气态烃与氧气的混合气体2L完全燃烧后，将生成物通过浓硫酸并恢复至原温度、压强条件，气体体积变为1L，则该气体可能是()。A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．丁二烯4、符合通式CnH2n-2且与溴反应生成1，4—二溴—2—丁烯，这种烃的结构简式是（）A．CH3—CH2—C≡CHB．CH3—C≡C—CH3C．CH2=CH—CH=CH2D．5、一种气态烷烃与一种气态炔烃等体积混合，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则构成这种混合气体的烷烃和炔烃可能是()。A．乙烷丙炔B．甲烷丁炔C．乙烷乙炔D．乙烷丙炔6、用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br27、下列各种物质相互反应时，能产生可燃性气体的是（）A．碳块投入热的浓硝酸中B．铁丝投入浓硫酸中C．把NaOH投入浓氨水中D．碳化钙投入食盐水中8、燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定等于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（）①丁烯丙烯②乙烯乙炔③乙烯环丙烷④乙炔丙烷A．只有①③B．只有②④C．只有②③D．只有①④班别姓名座号123456789、在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：⑴CaC2与水反应的化学方程式是。⑵若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是。⑶本实验中测量气体体积时应注意到的事项有⑷如果电石试样质量为cg。测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式W(CaC2)=。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。10、有两种气态链烃的混合气体，已知它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数都小于５；１体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积CO2和3体积水蒸气(气体体积均在相同温度和压强下测定)。（1）分析判断两种烃各是哪一类？（2）通过计算和推理确定这两种烃的分子式，以及它们在混合气体中的体积比。
