江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案:专题6电离平衡【考点分析】电解质溶液是高考命题的热点。江苏卷中的“离子浓度大小比较”已成为选择题中的经典题;盐类水解的应用也为命题常客;沉淀溶解平衡虽是新课标新增内容,在近几年的Ⅱ卷中连续考查,也要引起重视。1.盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素。2.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。3.难溶电解质的沉淀溶解平衡。【知识概括】电离与水解综合应用一、三大守恒关系:守恒关系定义实例电荷守恒电解质溶液呈电中性,即在NaHCO3溶液中:物料守恒实质也就是原子守恒,即在Na2CO3溶液中:质子守恒即在纯水中加入电解质,最后溶液中由水电离(可由电荷守恒及物料守恒推出)Na2CO3溶液中:【典型例题1】(2011·南通期末调研)下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中正确的是()A.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)B.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)C.在Na2A溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)【变式1】(2009·江苏卷)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)Ksp,溶液将沉淀;若Q