江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案：专题6电离平衡【考点分析】电解质溶液是高考命题的热点。江苏卷中的“离子浓度大小比较”已成为选择题中的经典题；盐类水解的应用也为命题常客；沉淀溶解平衡虽是新课标新增内容，在近几年的Ⅱ卷中连续考查，也要引起重视。1.盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素。2.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。3.难溶电解质的沉淀溶解平衡。【知识概括】电离与水解综合应用一、三大守恒关系：守恒关系定义实例电荷守恒电解质溶液呈电中性，即在NaHCO3溶液中：物料守恒实质也就是原子守恒，即在Na2CO3溶液中：质子守恒即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离(可由电荷守恒及物料守恒推出)Na2CO3溶液中：【典型例题1】(2011·南通期末调研)下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中正确的是()A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)B．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)C．在Na2A溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)【变式1】(2009·江苏卷)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)Ksp，溶液将沉淀；若Q
