江苏省五汛中学高二化学选修3教学案(3)课题：原子结构③主备人：王洋先日期：2009-04-28[知识与技能]：1、知道核外电子运动状态，了解电子云的含义；2、了解电子云和原子轨道的区别与联系；3、能用轨道表示法表示简单的基态原子的电子排布图；4、了解泡利原理、洪特规则，并能根据它们来书写轨道表示式及判断书写的正误。[学习重难点]：1、了解电子云和原子轨道的含义；2、了解泡利原理、洪特规则，并能判断轨道表示式的书写正误。[温故而知新]：1、A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~62、下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s23、根据构造原理判断下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al1s22s22p63s23p1B．O2-1s22s22p6C．Na+1s22s22p6D．Si1s22s22p2[板书]：五、电子云和原子轨道：[指导阅读]：请同学们阅读P9—11内容，了解核外电子的运动特征及电子云的概念。[归纳小结]：电子运动的特点：①、②、运动空间③、。1、电子云：⑴、定义：像这样用形象地描述电子在原子核外空间的概率分布图象⑵、说明：①、图中的小黑点表示：②、黑点的疏密程度表示：③、离核越，电子出现的概率越，电子云密集。[典型例题]：例1、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述[归纳小结]：2、原子轨道:⑴、定义：常把电子出现的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图叫⑵、原子轨道(电子云)形状:s电子云形，p电子云呈形⑶、说明：①、S原子轨道是的，能层序数越，原子轨道的半径越。②、不同能层的同种能级的原子轨道形状，只是半径。[典型例题]：例2、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大例3、下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：⑴、s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。⑵、s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与有关，其关系是。[归纳小结]：⑷、各能级中的原子轨道数：能层数符号能级符号轨道数各能层容纳的电子数1K22L83M184N32⑸、轨道表示式①、表示:用一个表示一个原子轨道，在方框中用表示该轨道上排入的电子的式子。②、说明：和电子排布式相比的优点：[科学探究]：请同学们看书P11的科学探究。由下面的轨道表示式，能否总结出当电子排在同一个能级内时，有什么规律？[归纳小结]：3、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳电子，而且方向。4、洪特规则：⑴、内容：当电子排布在同一能级的不同时，总是占据一个轨道（即轨道），而且自旋方向，这样整个原子的能量。⑵、说明：能量最低原理表述的是“整个原子处于状态”，而不是说电子填充到的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于状态”[思考与交流]：写出24号铬元素、29号铜元素的电子排布式，轨道式，再阅读周期表，比较有什么不同，为什么？它们是否符合构造原理?↑↑↑↑↑↓↓↑↑↑↓↑[归纳小结]：洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为是比较稳定的。即：[典型例题]：例4、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1)(2)(3)(4)(5)(6)违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有例5、例6、下图中，能正确表示基态硅原子的是（）ABCD例7、以下是表示铁原子和铁离子（Fe3+）的3种不同化学用语。原子结构示意图电子排布式电子排布图（轨道表示式）铁原子铁离子⑴、铁原子最外层电子数为，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是。⑵、请你通过比...
