江苏省五汛中学高二化学选修3教学案(3)课题:原子结构③主备人:王洋先日期:2009-04-28[知识与技能]:1、知道核外电子运动状态,了解电子云的含义;2、了解电子云和原子轨道的区别与联系;3、能用轨道表示法表示简单的基态原子的电子排布图;4、了解泡利原理、洪特规则,并能根据它们来书写轨道表示式及判断书写的正误。[学习重难点]:1、了解电子云和原子轨道的含义;2、了解泡利原理、洪特规则,并能判断轨道表示式的书写正误。[温故而知新]:1、A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为()A.18、6、4B.20、8、6C.18、8、6D.15~20、3~8、1~62、下列电子排布中,原子处于激发状态的是()A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s23、根据构造原理判断下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6C.Na+1s22s22p6D.Si1s22s22p2[板书]:五、电子云和原子轨道:[指导阅读]:请同学们阅读P9—11内容,了解核外电子的运动特征及电子云的概念。[归纳小结]:电子运动的特点:①、②、运动空间③、。1、电子云:⑴、定义:像这样用形象地描述电子在原子核外空间的概率分布图象⑵、说明:①、图中的小黑点表示:②、黑点的疏密程度表示:③、离核越,电子出现的概率越,电子云密集。[典型例题]:例1、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是()A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述[归纳小结]:2、原子轨道:⑴、定义:常把电子出现的空间圈出来,人们把这种电子云轮廓图叫⑵、原子轨道(电子云)形状:s电子云形,p电子云呈形⑶、说明:①、S原子轨道是的,能层序数越,原子轨道的半径越。②、不同能层的同种能级的原子轨道形状,只是半径。[典型例题]:例2、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云B.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C.p能级的原子轨道呈纺锤形,随着能层的增加,p能级原子轨道也在增多D.与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大例3、下面是s能级p能级的原子轨道图,试回答问题:⑴、s电子的原子轨道呈形,每个s能级有个原子轨道;p电子的原子轨道呈形,每个p能级有个原子轨道。⑵、s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与有关,其关系是。[归纳小结]:⑷、各能级中的原子轨道数:能层数符号能级符号轨道数各能层容纳的电子数1K22L83M184N32⑸、轨道表示式①、表示:用一个表示一个原子轨道,在方框中用表示该轨道上排入的电子的式子。②、说明:和电子排布式相比的优点:[科学探究]:请同学们看书P11的科学探究。由下面的轨道表示式,能否总结出当电子排在同一个能级内时,有什么规律?[归纳小结]:3、泡利原理:一个原子轨道里最多只能容纳电子,而且方向。4、洪特规则:⑴、内容:当电子排布在同一能级的不同时,总是占据一个轨道(即轨道),而且自旋方向,这样整个原子的能量。⑵、说明:能量最低原理表述的是“整个原子处于状态”,而不是说电子填充到的轨道中去,泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于状态”[思考与交流]:写出24号铬元素、29号铜元素的电子排布式,轨道式,再阅读周期表,比较有什么不同,为什么?它们是否符合构造原理?↑↑↑↑↑↓↓↑↑↑↓↑[归纳小结]:洪特规则的特例:对于同一个能级,当电子排布为是比较稳定的。即:[典型例题]:例4、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,哪些违反了泡利不相容原理,哪些违反了洪特规则。(1)(2)(3)(4)(5)(6)违反泡利不相容原理的有,违反洪特规则的有例5、例6、下图中,能正确表示基态硅原子的是()ABCD例7、以下是表示铁原子和铁离子(Fe3+)的3种不同化学用语。原子结构示意图电子排布式电子排布图(轨道表示式)铁原子铁离子⑴、铁原子最外层电子数为,铁在发生化学反应时,参加反应的电子可能是。⑵、请你通过比...