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专题一：氧化还原反应城头中学张宜道【考试说明要求】认识氧化还原反应的本质，了解生产、生活中常见的氧化还原反应。【知识梳理】1．氧化还原反应的概念2．常见氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂：活泼的非金属单质：__________________、酸：__________________、盐；____________________、过氧化物：_______________等。(2)常见的还原剂：活泼或较活泼的金属单质：______________等。元素处于较低价的化合物：氧化物__________酸__________盐___________等。某些非金属单质：________等。3．氧化性、还原性强弱的判断⑴依据元素在周期表中的位置①同主族元素从上到下金属性______非金属性________。②同周期元素，从左向右金属性_______，非金属性______。⑵依据金属活动性顺序按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。对应的阳离子的氧化性顺序一般______________________⑶依据氧化还原反应的方程式对于氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。则氧化性：氧化剂_________氧化产物；还原性：还原剂__________还原产物。⑷依据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件要求的高、低来进行判断，反应条件要求越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。⑸依据原电池、电解池的电极反应判断。①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属__________正极金属。②在电解过程中，_____________的金属阳离子优先在阴极放电，__________的非金属阴离子优先在阳极放电。⑹浓度与酸碱度也可以影响氧化性、还原性强弱①如氧化性：浓HNO3_________稀HNO3。②酸性环境下，__________________氧化性较强4．氧化还原反应的配平⑴配平方法：化合价升降法。⑵配平原则：电子转移总数相等或化合价升降总数相等。5．电子守恒在氧化还原反应中的应用解答有关计算，关键是依据氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。6.氧化还原反应与其它反应类型的关系如图：【典型例题】例1（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12∶的是…………（）A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O解析：本题考查点仍然是氧化还原反应中的概念，A中氧化剂为O3，还原剂为KI,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；B中反应为非氧化还原，不符题意；C中氧化剂与还原剂之比为2：1；D中4molHCl中有2molHCl提供酸性，2molHCl被氧化，氧化剂MnO2与还原剂HCl的物质的量之比为1：2。所以，本题答案为AD。例2(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。解析：(1)根据题意写出化学反应方程式：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O即可得出答案（1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（3）（4）3.36L例3.铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）氧化还原反应可以写成氧化反应和还原反应两个半反应，把（1）中的反应改写成两个半反应：氧化反应______________________________________________________________还原反应______________________________________________________________________设计一个装置使上面两个半反应分别发生，请画出装置图。解析：氧化还原反应是由还原剂失电子发生氧化反应和氧化剂得电子发生还原反应两个半反应组成，原电池的两个电极正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电解池里阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2)Cu─2e－==Cu2+2Fe3++2e－==2Fe2+设计的装置为铜、石...