湖北省利川市2014-2015学年高一5月阶段练习化学试卷一、选择题1．下列化学用语正确的是A.Mg2+的电子式：Mg2+B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.丙烷的分子式：CH3CH2CH3D.CH4的立体结构式：【答案】A【解析】本题主要考查了电子式的书写，结构式，结构简式等考点的理解。A、Mg2＋的电子式就是Mg2＋，故A正确。B、乙烯的结构简式中必须标出碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误。C、丙烷的分子式C3H8，故C错误。D、CH4的球棍模型：，故D错误。故答案为A。2．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是A.K层B.L层C.M层D.N层【答案】C【解析】本题考查了物质的结构与性质。n是最外层时，最多容纳8个电子，与n－1层电子数相同，说明n－1层应有8个电子，即为L层，n为M层；若n为次外层，n+1为最外层，其电子数最多为8个，n层电子数最多为18个，同样符合题意，进一步证明此电子层为M层。故答案为C。3．下列说法正确的是A.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B.已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D.同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强【答案】B【解析】本题考查了元素的性质。A、第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故A错误。B、已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属，故B正确。C、Ca的金属性比Na的强，应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故C错误。D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而HClO、亚硫酸等为弱酸，但不是最高价含氧酸，故D错误。故答案为B。4．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A.X元素位于VIA族B.A不能溶解于B中C.B的沸点比C的沸点高D.A和C不可能发生氧化还原反应【答案】D【解析】本题考查了原子的结构和性质等考点的理解。B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。A、X为氧元素，处于ⅥA族，故A正确。B、NO不溶于水，故B正确。C、常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故C正确。D、氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，故D错误。故答案为D。5．已知C(s)＋CO2(g)2CO(g)正反应方向是吸热过程，下列可使正反应速率增大的措施是①减小容器体积使增大压强②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥降低温度A.①③⑤B.②④C.①③D.①③⑥【答案】C【解析】本题考查影响反应速率的因素。①减小容器体积使增大压强，增大了二氧化碳的浓度，故速率增大，对；②增加碳的量，固体的质量不影响反应速率，错；③恒容时通入CO2增大了二氧化碳的浓度，故速率增大，对；④恒压下充入N2，体积增大，二氧化碳的浓度减小，速率减小；错；⑤恒容下充入N2，体积增大，二氧化碳的浓度不变，速率不变，错；⑥降低温度，速率减小，错。故选C。6．A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中不正确的是A.1molNH5中含有5NA个N－H键(NA为阿伏加德罗常数的数值)B.NH5中既有共价键，又有离子键C.它与水反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3·H2O+H2↑D.NH5的电子式为【答案】A【解析】本题考查离子化合物的结构和性质，涉及原子间化学键的形成，原子最外层电子的稳定结构形成，电子式的书写等知识，为高频考点，注意把握题给信息，难度不大。A.根据氮原...
