重要的非金属及其化合物1、6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H＋为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为()A．0.28molB．0.31molC．(n+0.2)molD．(n+0.4)mol【答案】C2、下列有关环境污染的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【答案】A【解析】燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣)，因此能减少SO2的排放；空气中臭氧超过10－5%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉，故B错误；pH<5.6的雨水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。3、下列各组物质相互反应时，产生无色无味气体的是（）A．Na2O2与H2OB．Na2SO3与H2SO4C．NH4Cl与浓NaOH溶液D．Cu与浓硫酸加热【答案】A4、实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是（）A．所消耗的铜的质量相等B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③C．对环境造成的危害，③最小D．制取硝酸铜的最佳方案是①【答案】D5、一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4gB．16.5gC．9.7gD．8.7g【答案】D【解析】标准状况下3.36L氢气的物质的量是3.36L/22.4L/mol=0.15mol，4.48LNO的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol。Mg、Al合金中只有Al与氢氧化钠溶液反应，根据2Al～3H2，可知Al的物质的量是0.1mol；与硝酸反应生成0.2mol的NO，得到电子的物质的量是0.2mol×3=0.6mol，设合金中Mg的物质的量是x，根据得失电子守恒，得2x+0.1mol×3=0.6mol，所以x=0.15mol，所以加入足量氢氧化钠溶液时只生成氢氧化镁沉淀，质量是0.15mol×58g/mol=8.7g，答案选D。6、证明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解【答案】D7、已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是A＋B——→C——————→——————→A＋B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu④若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为FeA．①②B．③④C．①④D．②③【答案】D【解析】8、化学与生活、环境、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A、2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象B、新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生C、计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品D、2008年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染”【答案】A9、2003年6月中央电视台报导：南方某一工厂工人经常得一奇怪的肺病（肺矽病），经查此病主要是由一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起，粉尘得主要成分是A．CB．CaCO3C．SiO2D．Si【答案】C10、下列化学式中，能表示正长石（KAlSi3O8）的是()A、K2O·Al2O3·3SiO2B、K2O·2Al2O3·3SiO2C、K2O·Al2O3·6SiO2D、2K2O·2Al2O3·6SiO2【答案】C试题分析：把正长石（KAlSi3O8）改写成氧化物，K、Al、Si、O的比例不能变化，可以同时把原子个数乘以2，则是K2O·Al2O3·6SiO211、下列实验对应的结论不正确的是（）A．①能组成Zn－Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO2（g）N2O4（g），ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO4【答案】B【解析】A项，...
