2015-2016学年四川省攀枝花十二中高三(下)第一次月考化学试卷一、选择题(共7题,每题6分.每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1.化学是你,化学是我,化学深入我们生活.下列说法正确的是()A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA3.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I﹣═Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1LO.1molL﹣1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe4.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作都正确的是()A.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定量浓度的NaNO3的溶液C.实验室制取氨气D.验证乙烯的生成5.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c.下列叙述错误的是()A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键6.室温下,在0.2molL﹣1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0molL﹣1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是()A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH﹣⇌Al(OH)3B.a﹣b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变C.b﹣c段,加入的OH﹣主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解7.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率.将浓度均为0.020molL﹣1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图.据图分析,下列判断不正确的是()A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5molL﹣1s﹣1D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂二、解答题(共4小题,满分58分)8.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素.(1)Na位于元素周期表第周期第族;S的基态原子核外有个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为.(2)用“>”或“<”填空:第一电离能离子半径熔点酸性SiSO2﹣Na+NaClSiH2SO4HClO4(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体.在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是.(4)ClO2常用水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目.9.(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解.某兴趣小组拟探究其分解产物.(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同.该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验1:连接装置A﹣B﹣C﹣D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL).通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL.经检验滴定后的溶液中无SO42﹣.(1)仪器X的名称是.(2)滴定前,下列操作的正确顺序是(填字母编号).a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol实验2:...