诸城一中高三化学寒假作业（五）课题：固体物质和液体物质的制备【重点基础知识】一．氢氧化铝的制备1.试剂：2.原理（化学方程式）：。3.思考:（1）能否用氢氧化钠溶液和可溶性铝盐制取氢氧化铝？（填“能”或“不能”）用化学方程式解释原因：（2）若提供试剂：铝片、稀硫酸、氢氧化钠溶液，请设计最合理的方案，写出有关离子方程式二．氢氧化铁胶体的制备1.原理（化学方程式）2.实验操作：注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。三．氢氧化亚铁的制备1.原理（化学方程式）2.在制备氢氧化亚铁的实验中，我们应该注意的事项：（1）配制硫酸亚铁溶液，选用的水应为，并在配制溶液前先并密封冷却，目的是为了出去水中的溶解氧。同时在配制溶液时应加入少量的，这样可以防止亚铁离子被氧化。（2）应注意防止空气中的氧气进入溶液，最好是用植物油把水溶液密封起来做氢氧化亚铁的制备实验（3）应该用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液并将滴管末端插入液面以下，再滴出氢氧化钠溶液。四．乙酸乙酯的制取实验装置图：1.反应原理（方程式）：2.配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：3.实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，作用4.浓硫酸的作用是：。5.装置中长导管的作用、、以防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。6.试管B中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：、、。7.导气管不宜伸入饱和Na2CO3溶液中的原因：。8．试验中加热试管的目的是：（1）（2）注意：反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。9.反应结束后，振荡试管B静置，观察到的现象是：。【易错、易混问题】1.向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，现象离子方程式：2.向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液至过量，现象离子方程式：【跟踪训练】1.下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是（）①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗②制备氯气装置中的分液漏斗③用新制的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁操作中的胶头滴管④用乙醇制取乙烯时的温度计⑤蒸馏石油时的温度计A、①③B、②④⑤C、①③④D、全部2.实例分析：20032003年全国高考理综第年全国高考理综第3333题题(22(22分分))用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。⑶生成白色Fe(OH)沉淀的操作：是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是：方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是。⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。3．（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）05北京28（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体①步骤I中通入Cl2的作用是。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。4．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）写出下列变化的化学方程式或离子方程式：煅烧贝壳_____________________________Mg（OH）2加盐酸____...
