2016-2017学年四川省成都市高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法不正确的是（）A．明矾可作自来水的净水剂B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂D．小苏打可作面包的发泡剂2．下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A．氢氧化铁浊液B．豆浆C．含尘埃的空气D．墨水3．已知反应：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是（）A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2既是氧化产物又是还原产物C．FeS既是氧化产物又是还原产物D．1molO2反应氧化2molCuFeS24．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）A．非电解质：乙醇、氯气B．酸性氧化物：NO、SO2C．碱：烧碱、纯碱D．混合物：铝热剂、盐酸5．设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述是正确的是（）A．100mL2.0mol/L的醋酸溶液中氢离子为0.2NAB．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NAC．71gCl2与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为2NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA6．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO3﹣、SO42﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、ClO﹣、S2﹣7．实验室需要450mL1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设NA阿伏加德罗常数的值）（）A．浓硫酸中硫酸物质的量浓度为18.4mol/LB．配制溶液所需浓硫酸体积为24mLC．配制溶液时仅需的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒D．配制溶液时，量取硫酸注入到烧杯中，加水稀释，冷却后再转移到容量瓶中二、解答题（共3小题，满分43分）8．某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1）Na2O2的电子式为它与水反应的离子方程式是．（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂（填化学式），有气体产生．（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol•L﹣1KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mLKMnO4溶液．①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在（酸或碱）式滴定管中．②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．③溶液a中c（H2O2）=mol•L﹣1．④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是．9．某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致．则溶液呈黄色是含（填化学式或离子符号，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致．（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：A．酚酞试液B．四氯化碳C．无水酒精D．硫氰化钾溶液请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中．（试剂填序号）选用试剂实验现象方案①②（4）应用与拓展①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为．10．铝和铁是日常生活中用途广泛的金属．（1）常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是．（2）但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是（用离子方程式表示）（3）工业上冶炼铝，反应的化学方程式为（4）某实验小组利用图装置验证铁与水蒸气的反应．①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是_．②实验结束后，取出少量反应...
