——物质的量浓度（第一课时）质量分数物质的量浓度简单计算问题与讨论例题与推导巩固训练质量分数讨论1：溶液中溶质的质量分数表示什么意义呢？溶液中溶质和溶剂之间的量的关系；溶质占溶液质量的百分数。表达式：溶质的质量质量分数=溶液的质量×100%讨论2：在使用溶质的质量分数溶液的时候，有什么不方便的地方？1、要准确称量溶液的质量；2、物质之间反应的直接效果是微粒之间的反应，物质的量的关系要比质量的关系简单的多。物质的量浓度一、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。1、溶液而非溶剂（类似于质量分数溶液）2、单位体积（1L、1m3等）（不同于质量分数溶液）3、溶质的物质的量（不同于质量分数溶液）4、均一、稳定（同于质量分数溶液）二、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积CB=摩尔/升mol/L或摩尔/立方米mol/m3三、单位：nBV有关物质的量浓度的简单计算例1：1L溶液里含有20克NaOH，则溶液的物质的量浓度为（）例2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（）例3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（）0.5mol/L2mol3L问题与讨论讨论3：将342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论4：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。问题与讨论讨论5：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。讨论6：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是否相同？结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。例4：2mol/L的硫酸溶液中，H＋、SO42-的物质的量浓度分别为（4mol/L、2mol/L）物质的量溶液浓度溶液中溶质的微粒数目例5：0.5mol/L的蔗糖溶液中，溶质微粒的物质的量浓度为（0.5mol/L）例6：1mol/L的NaOH溶液中，Na＋、OH-的物质的量浓度分别为（1mol/L、1mol/L）巩固训练—物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较溶质的单位溶液的单位物质的量浓度溶质的质量分数公式特点体积相同，物质的量也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。相同点都是用来衡量溶液组成的物理量molggLnBCB=V=溶液的质量×100%溶质的质量结论：1、对于非电解质，溶液中的微粒浓度等于溶质的物质的量的浓度。2、对于离子化合物，溶液中的某离子浓度=溶质的物质的量浓度微粒在组成的下角标3、对于在水中完全电离的共价化合物，溶液中的某离子浓度=溶质的物质的量浓度微粒在组成的下角标思考：溶液中的粒子数目如何？1、将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？2、标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为多少？3、2molNaOH配成200ml溶液，其物质的量浓度为多少？4、物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？5、10molHCl能配成L，物质的量浓度为2mol/L的盐酸。6、100ml0.2mol/LBa(OH)2溶液中，c(Ba+)=。7、200ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中,c(SO42-)=.c(Al3+)=.8、Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L,则c(SO42-)=.作业：阅读课本有关内容《课课练》第一课时
