《高考风向标》2012年高考化学一轮复习-第二单元--第10讲-弱电解质的电离平衡课件VIP免费

第10讲弱电解质的电离平衡第二单元化学基本理论2011考纲展示2012高考导视1.了解电解质、强电解质及弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、离子积常数。5.了解溶液pH的定义，掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。1.掌握强电解质、弱电解质等基本概念。2.溶液的导电性、弱酸的酸性相对强弱比较、电离常数的计算、水的电离平衡、pH的计算、中和滴定等是重要的考点。3.离子浓度大小比较、离子守恒关系是高频考点。考点1弱电解质的电离平衡1．电解质有关概念(1)电解质和非电解质化合物电解质强电解质弱电解质水溶液碱、盐以及一些活泼金属氧化物都是电解质。熔融状态能导电非电解质电解质：在_______中或__________下______的化合物。酸、强电解质弱电解质概念在水溶液能完全电离在水溶液不能完全电离化合物类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、两性物质粒子只有离子，不存在电解质分子离子、电解质分子共存电离程度完全，表示时用“===”不完全，表示时用“”非电解质：在______中或__________下_________的化合物，如乙醇、蔗糖等。化合物中除电解质外就是非电解质。(2)强电解质和弱电解质水溶液熔融状态不能导电NH4＋OH－(3)电离及电离方程式的书写①电离：在水溶液中或熔融状态下电解质离解。电解质溶于水或熔化的过程即是电离的过程。电离离子化合物：在水溶液中或熔化状态下电离共价化合物：只能在水溶液中电离②电离方程式的书写===a．强电解质用“____”表示，弱电解质用“_____”表示。b．一元弱酸、弱碱一步电离；多元弱酸分步电离，以第一步为主；多元弱碱分步电离，书写时按一步完成。如写出下列NH3·H2O：_______________________＋物质的电离方程式NaOH：_________________________；NH3·H2O；NaOH===Na＋＋OH－H2CO3：__________________________________________；Fe(OH)3：_______________________。(4)溶液的导电性：电解质溶液导电属于离子导电。电解质溶液的导电性和____________________、__________________有关。溶液中自由离子的浓度自由离子所带电荷数2．弱电解质的电离平衡及电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在水溶液中电离速率与离子结合成弱电解质分子速率_____时的平衡状态。电离平衡是在溶液中进行的特殊的化学平衡，具有与化学平衡相同的特征。电离过程的速率－时间曲线如图2－10－1。相等H2CO3HCO－3＋H＋，HCO－3CO2－3＋H＋Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－H+＋A-，平衡常数B+＋OH-，平衡常数图2－10－1(2)电离平衡常数①表达式a．对于一元弱酸HA：HAK＝__________________。b．对于一元弱碱BOH：BOHK＝___________________。c(B+)·c(OH－)/c(BOH)c(H＋)·c(A－)/c(HA)②特点增大a．电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升温，K值______。b．多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐渐减小，如H3PO4的各级电离常数的大小顺序为K1>K2>K3。故其酸性取决于第一步。③意义越容易越强相同条件下，K值越大，表示该弱电解质_______电离，弱酸对应的酸性_______。②外因吸热过程a．温度，电离过程是________，升高温度将使电离平衡向电离的方向移动；b．浓度，降低离子浓度(如加水稀释或消耗生成离子)，电离平衡_____(填“左移”或“右移”，下同)；增大生成离子的浓度，电离平衡_____。右移左移③电离平衡的移动遵循勒夏特列原理。(3)电离平衡的影响因素①内因：弱电解质本身的结构和性质。加热稀释加HCl加NaOH加CH3COONa平衡移动方向→→←→←n(H+)↗↗↗↘↘n(CH3COO-)↗↗↘↗↗n(CH3COOH)↘↘↗↘↗c(H+)↗↘↗↘↘c(CH3COO-)↗↘↘↗↗c(CH3COOH)↘↘↗↘↗pH↘↗↘↗↗K↗不变不变不变不变CH3COO-＋H+以CH3COOHΔH>0为例填表：3.弱电解质相对强弱的比较(1)利用等温度下的电离平衡常数比较，如醋酸的电离平衡常数大于碳酸。(2)利用强制弱规律。如醋酸能与碳酸钠反应，醋酸酸性强于碳酸。(3)利用化学元素周期律。C元素的非金属性比Si强，则碳酸的酸性比硅酸强。(4)利用相同条件下等物质的量浓度的pH大小，导电能力强弱，离子浓度大小等判断。如相同...