山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第四章第2节铝金属材料1学案【考纲要求】１.掌握铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的两性。２.了解金属材料、合金的概念及其重要应用。【重点知识】铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的的两性。【课前预习案】一、铝——注意与钠、镁、铁、铜等比较1.铝元素的原子结构和位置：原子结构示意图，在周期表中的位置是。2、铝的物理性质：为银白色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度为2.7g·ml－l，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于银、铜和金。3、铝的化学性质——铝属于极活泼金属，具有很强的还原性。（1）铝与氧气的反应①常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。因此，铝在常温下，具有抗腐蚀性。②点燃时,铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热。化学方程式。这个反应放出大量的热和耀眼的白光，因此，铝可用于制造、、等。【练习1】小亮家中收集了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像未被锈蚀的主要原因（）A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化D铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用（2）铝跟某些金属氧化物反应——铝热反应。如与Fe2O3的化学反应方程式：实验现象：纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热的液珠落入蒸发皿内的细砂上，待熔融物冷却后变为黑色的固体。铝热反应的用途有：【练习2】下列混合物不能组成铝热剂的是（）A.Al和V2O5B.Al和MnO2C.Al和MgOD.Al和Fe3O4写方程式：Al+MnO2－Al+Fe3O4－注意两点:第一点：不仅铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，这个反应称为铝热反应，而且和其它某些金属氧化物的混合物也叫铝热剂，反应也是铝热反应。铝与Fe3O4、FeO、V2O5、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应。第二点：铝热反应在生产上的两个重要应用1、用铝做还原剂冶炼高熔点的难熔金属。如与V2O5、Cr2O3、MnO2、WO3等反应冶炼钒、铬、锰、钨等这些熔点很高的难熔金属。2、焊接钢轨（课本P113图4－2－4）。这种焊接优点不用电源，设备简易，焊接速度快。用这种焊接方法适合于野外作业，在建设铁道的无缝线路上有着重要的意义。此外，还可用于定向爆破，在地基的钢筋混凝土处安放铝热剂，引燃后产生的温度高达2500－3500℃，使钢筋熔断，楼体倒塌。（3）铝与酸的反应①与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应，有氢气生成。离子方程式：②与氧化性酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成。A、Al、Fe遇冷的浓硫酸、浓硝酸会，但加热可反应。B、Al与稀硝酸反应：Al＋HNO3(稀)——（4）铝与氢氧化钠溶液的反应：化学方程式该反应中的还原剂为，氧化剂为。电子转移数目为。离子方程式思考1：（1）铝能否和醋酸、氨水反应？（2）家庭中能否用食醋除去铝壶和暖瓶中的水垢？为什么？【练习3】不能用于除去铜粉中混有的铝粉的试剂是（）A、稀硝酸B、CuSO4溶液C、NaOH溶液D、稀盐酸二、氧化铝1、物理性质及存在：白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可作人造宝石。2、化学性质：氧化铝具有两性，既与强酸反应也与强碱反应，属于两性氧化物。分别写出氧化铝和盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式：与盐酸与NaOH溶液【练习4】将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A、稀HNO3B、稀HClC、硝酸铜D、氢氧化钠思考2：（1）从物质的类别来看，Al2O3属于什么样的氧化物？（2）判断正误并举例说明①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物②碱性氧化物一定是金属氧化物③不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应④非金属氧化物一定是酸性氧化物⑤既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定为两性氧化物⑥酸性氧化物均可与碱反应⑦氧化物与水的反应都是化合反应⑧酸性氧化物一定是非金属氧化物三、氢氧化铝1、物理性质和用途：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。2、化学性质：（1）受热易分解：反应方程式（2）Al(OH...
