第3课时核素一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1．1919——年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是()。A.O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He与N2化学性质都很稳定，D正确。答案D2．下列关于12C和13C说法正确的是()。A．两者互为同位素B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素D．两者互为同素异形体答案A3．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()。A．b－a＝n＋mB．a－b＝n－mC．核电荷数Y＜XD．质子数Y＞X解析因为两种离子的电子层结构相同，其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此可知：①a－n＝b＋ma－b＝m＋n，A、B选项不正确；②a＞b，C正确，D不正确。答案C4．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是()。A.He原子核内含有4个质子B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性解析本题的解题关键在于熟悉原子的表示符号X，A表示质量数，Z表示质子数，所以可判断A、C错误；又He的最外层电子数为2，虽然少于8个，但属于稳定结构，因此D选项错误。答案B5．下列各组中属于同位素关系的是()。A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39KD．16O与16O2－解析A中金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；B中T2O与H2O是化合物；D中16O2－是离子，16O与16O2－的关系为同一种元素形成的不同的微粒。故只有C正确。答案C6．下列说法正确的是()。A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素解析元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，故同一元素各核素的化学性质几乎完全相同；一般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的，但也有特殊情况，如H；钠原子失去一个电子后，它的核外电子数虽与氖原子相同，但质子数仍为11，与氖原子不同；同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。答案A二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7．(10分)用X表示原子：(1)中性原子的中子数N＝______。(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______。(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝______。(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________。“”解析根据质子数＋中子数＝质量数的关系，(1)N＝A－Z；(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n；(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n；(4)12C16O2分子中的中子数为6＋8＋8＝22；(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则ngA2－所含电子的物质的量为mol。答案(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)mol8．(10分)(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。解析(1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为O。(2)B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。(3)两元素形成1∶1型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2＋17×2＝114。答案(1)810O(2)21(3)114一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共...
