【创新设计】高考化学总复习第2章第3讲氧化剂和还原剂一卷冲关的课后练案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(·上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：K2FeO4中铁元素呈现＋6价，故具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒；其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe(OH)3胶体具有吸附水中悬浮物的作用。答案：A2．下列说法正确的是()A．分解反应一定是氧化还原反应B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．氧化剂在氧化还原反应中被氧化解析：分解反应CaCO3=====CaO＋CO2↑是非氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应；S＋O2=====SO2，S是还原剂；氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，还原剂具有还原性，在反应中被氧化。答案：C3．(·湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br2解析：A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如CO等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。答案：D4．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性解析：从题给信息可知2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则氧化性：①MnO>Cl2，②Cl2>Fe3＋，③Fe3＋>I2；实验中3个反应均为氧化还原反应；实验①生成的气体是Cl2，遇到湿润的淀粉KI试纸，发生反应生成I2，I2使淀粉变蓝色；实验②证明Fe2＋有还原性，不能证明Fe2＋有氧化性。答案：A5．(·湘潭模拟)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是()A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移解析：KClO3得电子被还原为ClO2，ClO2是还原产物，1molKClO3得1mol电子；H2C2O4被氧化为CO2，CO2为氧化产物。答案：A6．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋解析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，由第一个反应可知还原性Fe2＋>Ce3＋，由第二个反应可知还原性Sn2＋>Fe2＋，所以三种离子的还原性由强到弱的顺序为Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。答案：A7．对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1∶1。上述判断正确的是()A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤解析：首先分析元素化合价的变化：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，所以H2O是氧化剂被还原，CaH2是还原剂被氧化，H2既是氧化产物又是还原产物。答案：D8．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5解析：氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失...
