高中化学 3.1.2 弱电解质的电离平衡每课一练 苏教版选修4VIP免费

【创新设计】年高中化学3.1.2弱电解质的电离平衡每课一练苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3解析：电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，它受温度影响，与浓度无关。多元弱酸的各级电离平衡常数逐渐减小且一般相差较大。答案：A2．(·山西师大附中质检)能够使醋酸溶液的c(H＋)减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是()A．滴加少量H2SO4溶液B．加入少许水稀释C．滴加少量NaOH溶液D．加入少许CH3COONa晶体解析：本题主要考查弱电解质在水溶液中电离平衡受外界条件影响的情况，考查学生利用平衡移动原理分析解决问题的能力。醋酸中存在下列平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，A滴加H2SO4，c(H＋)增大，平衡逆向移动。B加水稀释，c(H＋)减小，平衡正向移动。C项，加入NaOH，由于H＋＋OH－===H2O，使平衡正向移动，D项，加入CH3COONa，则c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，故D正确。答案：D3．(·南通高二质检)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HCN)＝4.9×10－10。答案：B4．(·湖州高二检测)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－，如图将1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()解析：随着时间的进行c(HA)逐渐变小，c(A－)逐渐变大，且c(H＋)＝c(A－)，c(HA)＋c(A－)＝1.0mol·L－1。答案：C5．(·济宁统考)下列关于水的离子积常数叙述正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW和水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量解析：水的离子积常数KW＝K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中c(H＋)变大，c(OH－)则变小，反之亦然。答案：C6．[双选题]某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是()A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量盐酸解析：升高温度，平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NH)仍较原来增大，因平衡移动只能减弱其增大的程度，而不能完全消除它增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c(OH－)下降，平衡向右移动，使c(NH)增大。答案：BD7．下列说法中正确的是()A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H＋，所以严格地说纯水呈微酸性B．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝KW，KW是一常数，不随任何条件改变C．25℃时纯水中c(H＋)·c(OH－)＝10－14，稀酸和稀碱溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)≠10－14D．H2OH＋＋OH－是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW也随之增大解析：水电离出等量的H＋和OH－，故水呈中性，A错；水的离子积常数是一个温度常数，随着温度的升高而加大，故B错；25℃时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14，C错。答案：D二、非选择题...