【创新设计】年高中化学3
2弱电解质的电离平衡每课一练苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3解析：电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，它受温度影响，与浓度无关
多元弱酸的各级电离平衡常数逐渐减小且一般相差较大
答案：A2．(·山西师大附中质检)能够使醋酸溶液的c(H＋)减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是()A．滴加少量H2SO4溶液B．加入少许水稀释C．滴加少量NaOH溶液D．加入少许CH3COONa晶体解析：本题主要考查弱电解质在水溶液中电离平衡受外界条件影响的情况，考查学生利用平衡移动原理分析解决问题的能力
醋酸中存在下列平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，A滴加H2SO4，c(H＋)增大，平衡逆向移动
B加水稀释，c(H＋)减小，平衡正向移动
C项，加入NaOH，由于H＋＋OH－===H2O，使平衡正向移动，D项，加入CH3COONa，则c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，故D正确
答案：D3．(·南通高二质检)已知下面三个数据：7
2×10－4、4
6×10－4、4
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7
2×10－4B．K(HNO2)＝4
9×10－10C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)HCN
由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为K
