高一化学上册-1.3《揭开原子核外电子运动的面纱》课件1-沪科版VIP专享VIP免费

1.3揭开原子核外电子运动的面纱原子｛原子结构｛质子中子核外电子原子核（决定元素的种类）（与质子一起决定原子的种类）？你知道吗！运动物体运动速度（km/s）汽车0.03炮弹2.00人造卫星7.80宇宙飞船11.00氢原子核外电子2200.00(约为光速的1％)电子在核外作高速运动那么，在含有多个电子的原子中，电子在原子核外的运动是否有规律存在呢？原子核外电子的排布对元素的性质又有什么影响呢？一、原子核外电子运动卢瑟福提出的原子核式结构1、电子层第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层K层L层M层N层O层P层Q层在不同电子层上运动的电子有什么不同呢？能量电子带负电，原子核带正电，为什么两者之间没有相互吸引？如果高速运动着的电子拥有的能量越高，原子核对它的吸引越强还是越弱？能量低的电子在靠近原子核处运动，能量高的电子则在离核较近处运动。电子在核外高速运动电子能越高，原子核对他的吸引越弱电子层n=1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Q能量逐渐升高2、核外电子排布1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811钠Na281核电荷数元素名称元素符号K层L层M层规律1：各电子层最多可容纳的电子数为2n2（n表示电子层序数）：Eg.K层：2×12=2L层：2×22=8M层：2×32=18O层：2×42=3211钠Na28112镁Mg28213铝Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氩Ar288核电荷数元素名称元素符号K层L层M层为什么？19钾K28812氦He218氩Ar28810氖Ne2836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188稀有气体：核电荷数元素名称元素符号K层L层M层N层O层P层规律2：最外层电子层数不超过8个（K层为最外层时则不超过2个）。因为当最外层电子数达到8（K层为最2个），就达到稀有气体的稳定结构。2氦He218氩Ar28810氖Ne2836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188稀有气体：核电荷数元素名称元素符号K层L层M层N层O层P层规律3：次外层电子数不超过18，倒数第三层电子数不超过32。核电荷数元素名称元素符号K层L层M层1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811钠Na28112镁Mg28213铝Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氩Ar288核外电子排布的特征：1、一般而言金属元素原子最外层电子数比较少（1~3个）金属元素原子在化学反应中容易失去最外层的电子，使次外层变为最外层，达到稳定结构。金属元素失去核外电子：质子数>核外电子数金属元素阳离子所带电荷=质子数—电子数形成阳离子Eg.Na+Mg2+Al3+2、一般而言非金属元素原子最外层电子数比较多（4~7），反应时容易得到电子使最外层达到8电子稳定结构。非金属元素得到电子：质子数<核外电子数非金属元素离子所带电荷=电子数—质子数形成阴离子：S2-Cl-O2-F-3、离子概念：原子或原子团的、失电子后形成的带电微粒成称离子。注意:离子也是构成物质的一种微粒。阳离子（失电子）分类阴离子（得电子）常见离子：阳离子钠离子镁离子铜离子亚铁离子铁离子氢离子铝离子Na+Mg2+Cu2+Fe2+Fe3+H+Al3+阴离子氯离子溴离子碘离子硫离子Cl-Br-I-S2-失去或得到电子后的原子所带的电荷恰好在数值上等于化合价。核外电子的得失导致化合价的变化，而化合价是元素化学性质的表现。元素的化学性质取决于最外层电子数。常见离子团：氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根OH-SO42-CO32-NO3-NH4+例1：计算下列微粒所含的核外电子总数SO42-CO32-NO3-PO43-50322550例2：试写出质子为9，电子数都为10的两种阴离子的符号：试写出质子为11，电子数都为10的两种阴离子的符号：F-,OH-Na+,H3O+例3：试推测在NaCl溶液和H2SO4溶液中存在的离子以及各离子之间的比值。NaCl--→Na++Cl-1:1H2SO4--→2H++SO42-2:1