4.1含硫化合物的性质和应用一、单选题（共12题；共24分）1.下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）A.铝制器皿不宜盛放酸性食物B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C.铁制容器盛放和运输浓硫酸D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀2.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；②b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（）A.FeCuAlAgMgB.AlCuMgAgFeC.MgCuAlAgFeD.MgAgAlCuFe3.下列说法中，不正确的是（）A.金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B.冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C.金属由化合态变为游离态，都是被还原D.金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱4.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，金属被利用年限的先后主要取决于（）A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性强弱5.工业上，通常用电解法冶炼的金属是（）A.AlB.FeC.CuD.Ag6.下列说法中正确的是（）A.电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极B.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同C.氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应D.工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率7.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）A.FeB.CuC.AlD.Hg8.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（）A.①、②、③中除加试剂外，还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝9.下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是（）A.导电、导热性B.延展性C.具有金属光泽D.熔点都很高10.下列说法正确的是（）A.目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法B.铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量C.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④蒸发结晶；⑤在一定条件下脱水干燥D.在冶金工业上，Na、Mg、Al、K、Ca、Zn均不能用常用化学还原剂制得11.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl212.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）A.金属元素仅存在于矿物中B.金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含C.少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D.金属元素仅存在矿物中，动物和植物体內不存在金属元素二、填空题（共5题；共17分）13.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为________．14.某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42﹣和少量Na+．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾．（1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑、________．（2）试剂B是________．（3）①～③中均涉及的实验操作是________．（4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr2O72﹣）的污染，使之转化为Cr3+，若处理1t废水（含Cr2O72﹣10﹣3mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为________g．15.对MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2组成的混合物进行下列处理，以制取金属Z，并提纯氧化铝．（1）①和②步骤中分离溶液和沉淀的操作是：________（2）金属Z名称为________；残渣A为________，固体C是________（3）滤液B的溶质有（填化学式）________（4）写出电解Y的化学方程式________（5）写出X→B的离子方程式________（6）实验室里常往AlCl3溶液中加入________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（...
