硫、氮和可持续发展题组一硫及其化合物1．下列说法正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀答案A解析SO2具有还原性，KMnO4具有强氧化性，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，B项错误；硫粉燃烧的产物是SO2，与氧气的多少无关，C项错误；SO2与CaCl2不反应，D项错误。2．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的沉淀一定是BaSO3答案C解析取少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，则该白色沉淀一定是BaSO4。因为硝酸具有强氧化性，可以将BaSO3氧化成BaSO4，所以原溶液中可能含SO或SO或两种离子都有，加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能含有BaSO3，也可能含有BaSO4，所以无法确定Na2SO3是否部分被氧化。3．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强答案D解析向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，说明发生了氧化还原反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，还原剂是SO2，化学方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，故最后生成的沉淀是BaSO4。由于反应生成了H＋，溶液酸性增强。综上所述，D项正确。题组二氮及其化合物4．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④答案D解析①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；②NH4NO3加热分解发生氧化还原反应，不会生成氨气，错误；③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，在酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为黄色的Fe3＋，并有还原产物NO气体产生，错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误。5．如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用a和b表示。下列选项中正确的是()选项发生装置中的药品干燥和集气装置A氧化钙和浓氨水aB大理石和稀盐酸aC铜和稀硝酸bD二氧化锰和浓盐酸b答案A解析CaO和浓氨水反应可制取NH3，NH3要用碱石灰干燥，用向下排空气法收集；大理石和稀盐酸反应可制取CO2，CO2不能用碱石灰干燥，应用向上排空气法收集；铜与稀硝酸反应生成的NO很容易被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集；二氧化锰和浓盐酸反应可制取氯气，该实验需要加热，不能用图示发生装置。题组三金属与硝酸和硫酸反应的有关计算6．等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L(标准状况)。向反应后的溶液中加入1mol·L－1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是()A．混合物溶解后的溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝1∶1B．需要加入NaOH溶液1000mLC．稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L－1D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g答案B解析A项，铁和铜的混合物24g，n(Fe)＝n(Cu)＝＝0.2mol，n(NO)＝＝0.3mol，n(e－)＝3n(NO)＝3×0.3mol＝0.9mol，根据Fe原子守恒，n(Fe3＋)＋n(Fe2＋)＝n(Fe)＝0.2mol，根据得失电子守恒，3n(Fe3＋)＋2n(Fe2＋)＋2n(Cu2＋)＝n(Fe3＋)＋2×[n(Fe3＋)＋n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)]＝n(Fe3＋)＋2×(0.2mol＋0.2mol)＝0.9mol，得n(Fe3＋)＝0.1mol，n(Fe2＋)＝0.1mol，则混合物溶解后的溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝n(Fe3＋)∶n(F...
