化学反应的限度踩点训练1.下列各组反应互为可逆反应的是()①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3②SO2+H2O===H2SO3H2SO3===SO2↑+H2O③2SO2+O22SO32SO32SO2+O2④NH3+HCl===NH4ClNH4ClNH3↑+HCl↑A.①②B.②③C.③④D.①④【解析】①、④中两反应的条件不相同,不互为可逆反应。【答案】B2.在一定条件下,反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolDB.容器内压强不随时间而变化C.单位时间内生成nmolB,同时消耗1.5nmolCD.容器内混合气体密度不随时间而变化【解析】正逆反应同时在进行,单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolD,A正确;C中单位时间内生成nmolB,同时消耗1.5nmolC,说明反应在逆向进行,不是平衡状态,C错误;因为本反应反应前后气体总体积不变,不论反应开始进行,还是达到平衡,体系的压强始终不变,B错误;本反应是一个气态反应,在恒容条件下,混合气体的密度无论起始还是达到平衡,始终不变,D错误。【答案】A3.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡【解析】升温,无论是正反应,还是逆反应,速率均加快,A项错;催化剂可以加快化学反应速率,B项正确;达到平衡后,各组分的速率保持不变,C项正确;由于CO和CO2的化学计量数相等,故当两者同时消耗的量相等时,反应即达平衡,D项正确。【答案】A4.硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化还原反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是()A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下,向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2,则从反应开始到达平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【解析】对于可逆反应来说,在一定条件下反应物不可能全部转化为产物,反应只能进行到一定程度即达到平衡时为一定条件下的最大限度。在达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,最终正、逆反应速率相等,即达到平衡。此时,反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化,但反应并没有停止,正、逆反应都依然在进行着。【答案】B5.高炉炼铁的主要反应是2C(焦炭)+O2(空气)===2CO(放热)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2炼制1t生铁所需焦炭的实际用量,远高于按照化学方程式计算所需的量,且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体。对该原因解释正确的是()A.CO与铁矿石接触不充分B.增加高炉的高度可解决这个问题C.反应难以“完全”进行彻底D.反应中未使用催化剂【解析】很多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全反应,故选C项。增加高炉高度与反应是否完全进行无关,B项错。A、D项只与速率有关系,所以A、D项也错误。【答案】C6.在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否有血红色【解析】KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为:2Fe3++2I-2Fe2++I2,根据题目条件可知KI溶液过量,则Fe3+应完全反应,所以要证明该反应为可逆反应,只需证明有Fe3+存在即可,可以用KSCN溶液检验。【答案】D7.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生,有关说法正确的是()A.达...