化学反应的限度踩点训练1．下列各组反应互为可逆反应的是()①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3②SO2＋H2O===H2SO3H2SO3===SO2↑＋H2O③2SO2＋O22SO32SO32SO2＋O2④NH3＋HCl===NH4ClNH4ClNH3↑＋HCl↑A．①②B．②③C．③④D．①④【解析】①、④中两反应的条件不相同，不互为可逆反应。【答案】B2．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolCD．容器内混合气体密度不随时间而变化【解析】正逆反应同时在进行，单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD，A正确；C中单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC，说明反应在逆向进行，不是平衡状态，C错误；因为本反应反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，B错误；本反应是一个气态反应，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是达到平衡，始终不变，D错误。【答案】A3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【解析】升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。【答案】A4．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化还原反应2SO2＋O22SO3的说法不正确的是()A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【解析】对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度即达到平衡时为一定条件下的最大限度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡。此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。【答案】B5．高炉炼铁的主要反应是2C(焦炭)＋O2(空气)===2CO(放热)Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2炼制1t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体。对该原因解释正确的是()A．CO与铁矿石接触不充分B．增加高炉的高度可解决这个问题C．反应难以“完全”进行彻底D．反应中未使用催化剂【解析】很多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全反应，故选C项。增加高炉高度与反应是否完全进行无关，B项错。A、D项只与速率有关系，所以A、D项也错误。【答案】C6．在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色【解析】KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，根据题目条件可知KI溶液过量，则Fe3＋应完全反应，所以要证明该反应为可逆反应，只需证明有Fe3＋存在即可，可以用KSCN溶液检验。【答案】D7．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是()A．达...
