氧化还原反应的计算及方程式的配平[基础题组]1．(2017·宁夏银川质检)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，银针验毒的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是()A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中的氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－解析：A项，根据原子守恒，X为Ag2S，正确；B项，银失电子，空气中的氧气得电子，正确；C项，根据化合价的变化可知，H2S中的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；D项，4molAg参与反应时失去4mol电子生成2molX，则每生成1molX，反应转移2mole－，正确。答案：C2．(2017·河北石家庄质检)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为()A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5解析：在反应5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，一部分氮元素由－3价升高为0价，被氧化，一部分氮元素由＋5价降低为0价，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(5－0)∶[0－(－3)]＝5∶3，本题选A。答案：A3．(2017·河北衡水期末)NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH－解析：Mn化合价：＋7→＋2，N化合价：＋3→＋5，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H＋，pH增大，A、B、D三项均错误。答案：C4．(2017·陕西师大附中期中)对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是()A．转移0.5mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2C．参加反应的HCl为0.8molD．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8解析：配平后各物质的化学计算数分别是2、16、2、2、5、8。从方程式知2molKMnO4参加反应，消耗HCl16mol，转移电子10mol，当有0.1molKMnO4参加反应时，参加反应的HCl为0.8mol，转移0.5mol电子，A、C正确；由反应知氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为5∶2，B正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，D错误。答案：D5．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为Cu2＋或SO，还原产物为NO。消耗硝酸的量最多的是()A．CuB．Cu2OC．CuSD．Cu2S解析：设固体的物质的量均为1mol，根据得失电子守恒和硝酸铜的组成计算消耗HNO3(包括表现氧化性和表现酸性的HNO3)物质的量。A项，n(HNO3)＝2mol＋mol＝mol。B项，n(HNO3)＝2mol×2＋mol＝mol。C项，1molCuS转化为CuSO4时，消耗n(HNO3)＝mol。D项，1molCu2S转化为Cu(NO3)2和CuSO4，消耗n(HNO3)＝2mol＋mol＝mol。本题选D。答案：D6．(2017·甘肃兰州调研)在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3(IO→I2)；乙：H2O2(H2O2→H2O)；丙：FeCl3(Fe3＋→Fe2＋)；丁：K2Cr2O7(Cr2O→Cr3＋)。用浓度均为0.1mol·L－1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为()A．甲>乙>丙>丁B．乙>丙>丁>甲C．丁>甲>乙>丙D．丙>乙>甲>丁解析：氧化等量的KI，需要等浓度的氧化剂体积越大，相同物质的量的氧化剂得到的电子越少；1mol题中氧化剂与KI完全反应时得到的电子分别为5mol、2mol、1mol、6mol，故D项正确。答案：D7．(2017·徐州模拟)建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O(1)配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的...
