2010届高考化学实验专题复习(共五讲有详细解答)第4讲:物质的检验、分离和提纯一.考纲要求综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。二.双基回顾1.常见物质的分离和提纯(1)物理方法分离和提纯物质限用物理方法,除去以下物质中的杂质1、AgCl固体中的NaCl固体2、KNO3固体中的NaCl固体3、乙酸乙酯中的碳酸钠4、皂化液中的甘油5、Fe(OH)3胶体中的FeCl36、NaCl固体中的I2(2)化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意:①最好不引入新的杂质;②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。2.常见物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。(1)常见气体的检验:常用的方法是观察法、气味法、试纸法、点燃法等。如鉴别Cl2、N2、NO2NO四种气体的方法是(2)常见离子的检验:①某溶液含有Al3+、Mg2+、Ba2+、Ag+等4种阳离子,要将其逐步一一沉淀出来,依次加入的试剂(指离子)是;②某溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-、OH-等阴离子,仅取一次试样,要能将其一一鉴别,所加入的试剂依次是。(3)用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时,所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应,而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。(4)不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情况从两个方面考虑:①利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等)首先鉴别出来,然后再用该试剂去鉴别其他物质。②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同,进行综合分析鉴别三.例题评析例1如何鉴别下列几组物质(1)(NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa三种溶液;(2)Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4、CuSO4四种溶液;(3)Na2SiO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaCl、NaAlO2五种溶液(4)NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体例2欲检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,设计如下实验步骤:①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热,试管口有液体,说明晶体中含有H2O;②将加热后剩余的晶体溶解于水,加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明晶体中含有SO42-;③滤去白色沉淀,向滤液中加入过量浓NaOH溶液,加热,有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明晶体中含有NH4+;④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变成血红色,说明晶体中含有Fe2+。其中不能达到实验目的的是()A.①③④B.①④C.③④D.只有④例3我们知道铜放于冷的浓硫酸中无明显现象,甲同学认为在室温下Cu与浓H2SO4不反应,而乙同学认为铜也可能发生了钝化,表面生成了红色的Cu2O,经查资料知Cu2O在稀硫酸中发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。请你设计一实验以证明乙的说法是否正确?_________________________________________________________________例4某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”,“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。已知:Al、Fe的熔点、沸点数据如下:物质AlFe熔点(℃)6601535沸点(℃)24672750(1)某同学猜测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是:该反应放热能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理?(填“合理”或“不合理”)。(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法:(3)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格:所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式例5已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈...