内蒙古包头市2018届高三化学12月月考试题一、选择题7.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（）A．B．用装置制取NO用装置收集NOC．D．用装置分离炭粉和硝酸铜溶液用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2•3H2O8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB100gCaCO3晶体和100gKHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NAC.标准状况下，4.48LNO和2.24LO2混合后，原子总数为0.6NAD.已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。下列说法正确的是A．简单气态氢化物的热稳定性：Yc(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C．c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(Cl-)D.d点：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+2c(H2C2O4)二、非选择题26.（14分）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下。装置烧杯中的液体现象（5分钟后）①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化②2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LHCl溶液变蓝③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LKCl无明显变化④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LCH3COOH溶液变蓝，颜色较②浅(1)实验②中生成I2的离子方程式是___________。(2)实验③的目的是_______。(3)实验④比②溶液颜色浅的原因是_________。(4)为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：烧杯中的液体现象（5小时后）⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实BCDEAlgK373473573673T/K验，验证猜想。i．烧杯a中的溶液为____。ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，________。Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_____________。(5)该小组同学对实验过程进行了整体反思．...
