第2课时氮肥的生产和使用A组1.下列说法中正确的是()A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气B.氨和HNO3都是电解质C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原解析:A项中N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂;B项中NH3是非电解质而HNO3是电解质;C正确;D项中NH3中N为-3价,HNO3中N为+5价,因此由氨制硝酸的过程中,氮元素被氧化。答案:C2.在下列变化:①大气固氮;②硝酸银分解;③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是()A.①②③B.②①③C.③①②D.③②①解析:①N2NO,N元素被氧化;②AgNO3NO2,N元素被还原;③NH4ClNH3,N元素既不被氧化又不被还原。答案:A3.下列过程不属于氮的固定的是()A.N2NOB.NH3NH4NO3C.N2NH3D.N2N解析:B项是氮元素由化合态化合态。答案:B4.检验氨气是否收集满的方法是()A.闻到有氨气逸出B.棉花被气体冲出C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红解析:NH3是唯一一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。答案:C5.喷泉实验时烧瓶中充入a气体,滴管中盛放b溶液,烧杯中盛放b溶液。当把滴管中b溶液挤入烧瓶中,不能形成喷泉实验的是()A.a.氨气;b.水B.a.二氧化硫;b.氢氧化钠水溶液C.a.二氧化氮;b.水D.a.氯气;b.氯化钠水溶液解析:氨气极易溶于水,SO2易与NaOH溶液反应,NO2易与水反应,挤出b溶液后均能导致烧瓶内气体压强明显减小而形成喷泉。Cl2在NaCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度还小,不能形成喷泉。答案:D6.氨与酸反应生成铵盐的实质是()A.氨极易溶于水B.氨具有碱性C.氨分子是共价化合物分子D.氨分子结合H+形成N答案:D7.下列气体既能用NaOH固体干燥,又能用浓硫酸干燥的是()A.SO2B.N2C.CO2D.NH3解析:SO2、CO2都是酸性氧化物可以与NaOH反应。NH3与浓硫酸反应。答案:B8.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。另取一个盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()选项ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸解析:根据纸蝴蝶本身的颜色为白色,排除A、D,根据纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,说明小烧杯中的溶液易挥发。答案:B9.导学号18100091现有化学试剂:NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂,制取干燥、纯净的氨气。(1)请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置(写序号,要求使用的仪器最少且合理)。(2)写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由:。(3)实验操作时,关键之处是,理由是。(4)干燥氨气应选用的干燥剂是。解析:铵盐和碱反应制氨气的本质是N+OH-NH3↑+H2O,在该实验中,NH4Cl浓溶液提供N,生石灰和水反应生成氢氧化钙提供OH-,反应过程中放出的热量提供加热条件,所以用NH4Cl浓溶液与生石灰反应可以制取氨气。该装置的类型为“固体+液体气体”,所以应该选择装置D。因为氨气极易溶于水,所以如果把生石灰加到NH4Cl浓溶液中,产生的氨气会大量溶于水,不容易生成;而将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到生石灰中,生石灰可以充分吸收水,有利于氨气的生成。答案:(1)D(2)生石灰遇水生成氢氧化钙并放热,氢氧化钙和氯化铵受热生成氨气[或CaO+H2OCa(OH)2,放热反应;Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O](3)将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到生石灰中生石灰可以充分吸收水,在水较少条件下反应易发生,NH3易生成(4)碱石灰(或NaOH固体)10.为确定两种氮肥的组成,进行下列实验:(1)将少量样品与消石灰共热,放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,此气体为,证明化肥中含有(填离子符号)。(2)将上述反应后的固体投入盐酸中,生成无色无味气体,通入澄清石灰水后出现浑浊,此气体是,证明化肥中含有(填离子符号)或(填离子符号)。(3)另取少量试样溶于水中,加入MgCl2溶液后无明显变化,可知化肥中一定含有(填离子符号),而排除了(填离子符号)。(4)向试样的水溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,可知化肥中含有(填离子符号)。由以上可知,两种化肥分别是(写化学式,下同)和。解析:由实验(1)可确定该化肥中含N,即该化肥是铵...
