【导学教程】（教师用书）届高考化学总复习考点核心突破5.3化学键、分子构型[热点集训]1．下列说法中正确的是A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。答案D2．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析形成化学键时不一定存在电子的得失，也可能是电子对的偏移，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。答案D3．下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．解析在书写电子式时，应注意：各原子的最外层电子即使未参与成键也必须标出；正确标出共用电子对的数目；离子化合物要用[]把得电子的原子括起来，并标出离子所带电荷数。共价化合物不用[]，也不用标电荷数。A项中未标出离子所带电荷及[]，C是共价化合物不应用[]及标出电荷数，D项中氧原子未参与成键的最外层电子未标出。答案B4．下列说法中正确的是A．(·安徽)HCHO分子中既含σ键又含π键B．(·安徽)CO2分子中的化学键为非极性键C．(·四川)NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．(·重庆)沸点：PH3＞NH3＞H2O解析HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键都是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3，C项不正确；氨气分子之间都存在氢键，因而熔沸点反常的高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的熔沸点高于氨气分子，D项不正确。答案A5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案C6．(·上海)PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高解析本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N—H键键能高，D项正确。答案C7．下列描述中正确的是A．CS2为Ⅴ形的极性分子B．ClO的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化解析CS2分子的中心原子的孤电子对数为0，是直线形，A错；ClO属于AB3型，中心原子的孤电子对数为1，空间构形是三角锥形，B错，SF6分子是正八面体构型，中心原子S原子具有6个杂化轨道，每个杂化轨道容纳2个电子(1对成键电子对)，形成6个S—F键，所以SF6分子有6对完全相同的成键电子对，C正确；SiF4和SO的中心原子都是sp3杂化(但是分子构型前者为正四面体，后者为三角锥形)，D也正确。答案CD8．(·射洪中学月考)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是A．N2O与CO2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质B．N2O的电子式可表示为C．N2O与CO2均不含非极性键D．N2O为三角形分子解析N2O的结构式为N===N...
